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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质
某纯碱样品中含有少量
的
氯化钠杂质
。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴...
答:
最后根据溶质的质量分数= ×100%计算即可。解:设原
样品中含碳酸钠
质量为x,反应生成
氯化钠
质量为yNa 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑106 117 44x y 2.2g 解得x=5.3g y=5.85g则恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为=(6g-5.3g)+5.85g=6...
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质
,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸...
答:
也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中
碱
石灰完全吸收;二氧化碳质量偏小,则测定结果偏小;故答案为:偏小(2分);(2)鼓入空气,可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收;故答案为:使B中产生的二氧化碳全部进入D中(1分);
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质
,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸...
答:
解得 x=5.3g
纯碱样品
Na2CO3的质量分数=5.3g6g×100%=88.3%故本题答案为:88.3%.(6)由于在装置中不可避免的要存有残留的空气,而空气中的二氧化碳被D装置吸收,而导致测量结果偏大,故本题答案为:装置中有一定量的空气,所含的CO2也会进入D中.
(2011?桂平市三模)
某纯碱样品中含有少量
的
氯化钠杂质
.现称取6g该纯碱...
答:
(1)根据质量守恒定律可知,产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差.则m=(6g+36.5g)-40.3g=2.2g.故答案为:2.2g(2)设
样品中含纯碱
质量为x,反应生成
氯化钠
质量为y.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g106x=117y=442.2g解...
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质
,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸...
答:
(2)装置A的目的是除去空气中的二氧化碳,故装置A中试剂可选用NaOH;(3)根据化学方程式的书写可得,Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑;(4)C装置的作用是干燥二氧化碳,若没有C装置,则D装置中测得二氧化碳的质量偏大,故会导致测定结果偏大;(5)...
为测定
某纯碱样品中
(
含有少量
的
氯化钠杂质
)碳酸钠的质量分数,现称取6g...
答:
(1)A点产生气体的质量为:6g+36.5g-40.3g=2.2g;故填:2.2g;(2)设6g试样中Na2CO3质量为x. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g106x=442.2gx=5.3g试样中Na2CO3的质量分数=5.3g6g×100%=88.3%答:试样中Na2CO3的质量分数为88.3%.(3)当
碳酸钠
和盐酸...
某纯碱样品中含有少量
的
氯化钠杂质
.现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴...
答:
y z 2.2g 106/x=73/y=117/z=44/2.2g x=5.3g y=3.65g z=5.85g
样品中纯碱
的质量分数为 5.3g/6g*100%=83.3 所用盐酸溶质质量分数是 3.65g/61.7g*100%=5.9 所的溶液溶质质量分数是 (6g-5.3g+5.85g)/65.5g*100%=10 ...
某纯碱
(Na 2 CO 3 )
样品中含有少量
的
氯化钠杂质
.为测定样品中碳酸钠的...
答:
73 44y x 4.4g = 解得x=7.3g = 解得y=10.6g(1)盐酸中溶质的质量分数为: ×100%=7.3%;(2)
样品中碳酸钠
的质量分数: ×100%=88.3%.答:(1)盐酸中溶液的质量分数7.3%;(2)样品中碳酸钠的质量分数为88.
为测定
某纯碱样品
(
含少量氯化钠杂质
)
答:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 106 117 44 x y 4.4g 106/x=117/y=44/4.4g x=10.6g y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量 12g-10.6g+11.7g==13.1g 所得溶液中溶质的质量分数 13.1g/107.6g*100%=12.2 ...
某纯碱样品中含有少量
的
氯化钠杂质
.现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴...
答:
6g+61.7g-65.5g=2.2g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106/x=44/2.2g x=5.3g
样品中纯碱
的质量分数为 5.3g/6g*100%=88.3
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