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标准摩尔熵公式
标准摩尔熵
变计算
公式
答:
标准摩尔熵变计算公式:对于反应aA+Bb=eE+dD
,有△rSm一(298k)=(eSm一(E)+dHm一(D))-(aHm一(A)+bHm一(B))。对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△...
什么是化学反应的
标准摩尔熵
变?
答:
熵变△s计算公式:△S=△H/T
,对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉人们:在孤立体系中发生...
熵
变的计算
公式
是什么?
答:
计算熵变的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中
,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量,T表示系统的温度。2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定律计算:ΔS = ∫(dQ / T)其中,ΔS表示系统的熵变,dQ表示...
高中化学
熵
变的规律
答:
当反应进度为单位反应进度时,反应的
标准熵
变为该反应的
标准摩尔熵
变,以△rSm表示 一般地,对于反应:mA + nB =xC + yD DrSmq = 【x Sq,C + y Sq,D】– 【m Sq,A + n Sq,B】1 可逆过程熵变的计算 根据克劳休斯数学表达式可知,如果两平衡态间的过程是可逆的,熵变可用 求得(S1和S2...
什么是
标准
生成
熵
啊
答:
某单位物质的量的纯净物质在标准态下的熵值成为标准摩尔熵.单位是J/(mol*K)熵和焓一样
,也是一种状态函数,故化学反应的熵变与反应焓变得计算原则相同,知取决于反应饿始态和终态,而与变化的途径无关,因此应用标准摩尔熵的数值可以算出化学反应的标准摩尔反应熵变。公式是 标准摩尔反应熵变 =...
计算
熵
变的三个
公式
是什么?
答:
根据
公式
△S1-2=CVln(T2/T1)+Rgln(v2/v1)进行计算其中,△S1-2为由状态1到状态2的
熵
变化量,J/(kg·K);CV为定容比热,J/(kg·K)。T1、T2为状态1和2的热力学温度,K;v1、v2为状态1和2的比体积,m3/kg;Rg为气体常数,J/(kg·K)。3、已知定容比热、定压比热、压力、比体积:根...
标准摩尔
生成Gibbs函数和
标准熵
是怎么应用的呢?
答:
因此非298K时,应用
公式
ΔfGmΘ(T) ≈ ΔfHmΘ(298K)-T·SmΘ(298K) 计算
标准
生成吉布斯自由能变。因为温度对ΔrHmΘ和ΔrSmΘ的影响很小,所以ΔrHmΘ(T)≈ΔrHmΘ(298K),ΔrSmΘ(T)≈ΔrSmΘ(298K),从而ΔrGmΘ(T) = ΔrHmΘ(T)-T·ΔrSmΘ(T) ≈ ΔrHmΘ(298K)-T·...
金属的
标准摩尔熵
值是如何确定的?
答:
(3) 当温度趋近于0K时,熵的变化ΔS简化为零,各元素的
熵值
均为零。以此为起点,我们进一步推断任何处于平衡状态的纯物质,无论元素还是化合物,其0K时的熵值都是零。有了这些基准,我们可以通过一系列步骤来计算不同温度下物质的熵变,如
公式
所示:(4) 这里涉及的参数包括晶体和液体的定压热容、...
物化问题:在化学反应下ΔS、ΔG、ΔA、ΔH计算问题
答:
△rHmΘ = △fHmΘ(C) - △fHmΘ(A) - △fHmΘ(B)(△fHmΘ是标准摩尔生成焓)△rSmΘ = SmΘ(C) - SmΘ(A) - SmΘ(B)(SmΘ是
标准摩尔熵
)△rGmΘ = △fGmΘ(C) - △fGmΘ(A) - △fGmΘ(B)(△fGmΘ是标准摩尔生成吉布斯自由能变)值得注意的是,如果知道 标准摩尔燃烧...
标准摩尔熵
变为负值的反应均不能自发进行?
答:
从这个
公式
可以看出,即使熵变(ΔS)为负,也有可能通过一个足够大的负热力学焓变(ΔH)来抵消,从而使得吉布斯自由能变(ΔG)为负,使得反应能够自发进行。所以,
标准摩尔熵
变为负值的反应并不意味着该反应不能自发进行。决定反应是否自发进行的是吉布斯自由能变,而不仅仅是熵变。
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