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标准溶液稀释计算方法
化学
稀释
倍数的
公式
是什么
答:
稀释10倍,即移取100mg/L的溶液30mL,定容至300mL;稀释20倍,即移取100mg/L的溶液15mL,定容至300mL
。试验样品稀释倍数的计算方法 预估未知的大概范围,如100-500ug/ml,或1000-5000ug/ml,用预估浓度除以标准样品ƒ2ug/ml,得到一个数,这个数接近100,200,500,1000,2000,5000这类的...
稀释
问题怎么
计算
答:
1、稀释公式法:这是最常用的方法之一
。假设原溶液的浓度为C1,体积为V1,稀释后的溶液浓度为C2,体积为V2,稀释倍数为N。那么稀释公式为:C1×V1=C2×V2。根据这个公式,我们可以计算出稀释倍数N,即N=V2/V1。2、滴定法:在已知溶液浓度的情况下,通过滴定法可以确定稀释倍数。具体步骤是:取一定...
怎样
计算溶液稀释
倍数?
答:
稀释倍数=原液浓度/(原液浓度×移取体积/定容体积)例如
,你有一瓶100mg/L的溶液,要稀释3倍、5倍、10倍、20倍。现有300毫升的容量瓶或其他可定容的容器。稀释3倍,即移取100mg/L的溶液100mL,定容至300mL;稀释5倍,即移取100mg/L的溶液60mL,定容至300mL;稀释10倍,即移取100mg/L的溶液...
配制
溶液
的
计算公式
答:
稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积
。质量分数与浓度的转化公式:c=1000ρω/M;c是溶质的浓度,ρ是溶液密度,ω是溶质的质量分数,M是溶质的摩尔质量。
盐酸
标准溶液
0.5122mol/L
稀释
0.1mol/L的盐酸溶液怎么弄,求
计算公式
,谢 ...
答:
稀释公式:c1v1=c2v2
本题中c1=0.5122mol/L c2=0.1mol/L 需要确定欲配制溶液的体积,假设为v2=500毫升,求v1=?,那么由稀释公式得:v1=c2v2/c1=0.1×500/0.5122=97.62毫升 即量取0.5122mol/L溶液97.62毫升,与水配制成500毫升溶液即可。
标准溶液
的配制方法及
计算公式
答:
1、
计算
需要氢氧化钠的质量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将
溶液
全部倒入容量瓶里,最后用水
稀释
至刻度线。摇匀,即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。如果不需要很准确的话,可以直接用量筒量400毫升,称...
如何把适量的100mM的FeSO4
标准溶液稀释
成0.15,0.3,0.6,0.9,1.2和1.5...
答:
100mM的FeSO4
标准溶液稀释
成0.15,0.3,0.6,0.9,1.2和1.5mM 答:【1】将100mM的FeSO4标准溶液稀释成 C = 1.00 mmol/ml的标准工作液 【2】分别取0.15, 0.30, 0.60, 0.90, 1.20 和1.50 ml 的 C = 1.00 mmol/ml的标准工作液,加入6个比色管里,即可 ...
如何
计算
1000 mg/ L的挥发酚
标准溶液稀释
至10 mL?
答:
稀释
的
计算
可以使用下列
公式
:C1V1 = C2V2 其中,C1和V1是初始的溶液浓度和体积,C2和V2是最终的溶液浓度和体积。将上述公式代入题目中的数据,得到:V1 = (C2V2) / C1 = (10 mg/L x 500 mL) / 1000 mg/L = 5 mL 因此,需要取出5 mL的1000 mg/L挥发酚
标准溶液
,并加入到500 mL的...
1.0ug/ml的As
标准溶液
怎么
稀释
成0.1ug/ml?
答:
根据题意就是将原
标准溶液稀释
十倍。1.根据你所需要的标准溶液的量确定取液量,比如选择100ml的容量瓶,就取液10ml,选择50ml的容量瓶,就需要取液5ml,这里就以50ml的为例;2.准确移取原标准溶液5ml,加入到容量瓶,然后用溶剂补充到容量瓶刻度线,就配制好0.1ug/ml了 ...
溶液稀释计算公式
答:
原理:
稀释
前的溶质质量=稀释后的溶质质量
计算公式
:浓
溶液
的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。
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