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根据电子组态判断基态原子态
怎样
判断原子
或离子的
电子组态
是
基态
,激发态还是不可能的组态?
答:
原子基态:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态
。原子激发态:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的。
怎么
判断基态
是哪个
电子组态
?
答:
er /原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理
。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理”根据构造原理:(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)...比如O:8e ...
原子
是什么态的?
答:
原子态是指电子在核外运动的波函数满足定态薛定谔方程,即呈不随时间变化的稳定的状态
。它通常以电子组态表示。能量最低的原子态称基态,能量较高的原子态称激发态。有时原子态又仅指原子的角动量态,它只确定原子的各种角动量值,不能完全确定其能量,因而不能确定其能级的位置。
磷
原子基态电子组态
是3S^23P^3,它的
基态原子态
怎么算出来的?
答:
根据能量最低原理
Al
原子
的
电子组态
在满壳之外有3s23p1,试求它的
基态
项.
答:
j越小的能级越低;填到半满以上的原子态,则j越大的能级越低.p次壳层填满是6个电子,现在只填了1个电子,属于半满以下的情形,于是取j=1/2,Al
原子基态
项为2P1/2.或者,从物理上看,自旋一轨道耦合倾向于使这个3p电子的自旋与轨道角动量相反,所以基态是2P1/2.
已知Cl原子(Z=17)的
电子组态
是1s22s22p63s23p5,则其
原子基态
是
答:
这就是Cl
原子
的
基态电子排布
了:1s22s22p63s23p5 。
怎样
判断原子
或离子的
电子组态
?
答:
你好 先要搞清概念,
基态
:根据能量最低原理核外
电子排布
在能量最低的轨道,这样的状态称为基态。能量高于基态的状态称为激发态,一般是内层轨道的电子跃迁到外层导致能量升高。分析方法:通常
按照电子
核外排布原则的是基态,电子跃迁是激发态 如基态a 是Be e 是Sc f 是Na 激发态是b c d h i ...
原子
物理学:泡利原理 知识点梳理
答:
在原子基态的确定上
,洪特定则指出,在具有相同电子组态的原子态中,S值大的或相同的L值大的态能量较低。电子组态能量大小的判断还需考虑电子的数量,电子少于总数一半时遵循正常次序,电子多于一半时则遵循j大的能量低的原则。投影法是确定原子基态的一种有效方法,它通过计算不同原子态的洪特定则来找出...
基态原子
的
电子
种类怎么区分?
答:
3. 原子的电子组态:基态原子的电子排布可以用电子组态表示,其中包括了每个壳层上的电子数及其分布情况。
根据电子组态
,可以
判断基态原子
中不同壳层上电子的种类数量。4. 能级分布:原子的能级分布是指原子中不同能级上电子的数量。基态原子的能级分布是由壳层和亚能级的填充情况决定的。通过判断不同能级上...
原子物理的题目给出原
电子组态
求
原子态
答:
np3有以下元素 2p3 N 3p3 P 4p3 As 5p3 Sb 激发态的情况很复杂,只能求出
基态
np3为半满,由泡利原理与洪特定则,三个
电子
各占一个p轨道,各量子数按L_S耦合计算 S=1/2+1/2+1/2=3/2--->2S+1=4 L=1+0+(-1)=0 J=L+S=3/2 故其基态为 4S3/2 ...
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