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正盐与酸式盐的溶解度比较
酸式盐
和
正盐的溶解性比较
答:
两种情况1、不溶性碳酸盐,
碳酸盐溶解度<碳酸氢盐,此时碳酸氢盐可溶,如钙盐、钡盐。2、可溶性碳酸盐,碳酸盐溶解度>碳酸氢盐
。如钠盐、钾盐,主要原因是HCO3-离子间可以生成氢键缔合,降低其溶解度,所以比碳酸盐小。
酸式盐与正盐的溶解度
是否有区别,请详细些帮我概况下,谢谢了!
答:
好像是这样的:酸式盐的溶解度大,正盐的溶解度就小
,如碳酸钙和碳酸氢钙;酸式盐的溶解度小,正盐的溶解度就大,如碳酸钠和碳酸氢钠。
正盐与酸式盐的溶解性
哪个大?(如碳酸钠与碳酸氢钠)
答:
在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小.所以
,碳酸氢钠比碳酸钠溶解度小,但碳酸氢钙比碳酸钙溶解度要大
如何鉴别
正盐和酸式盐
答:
正盐中除K+、Na+、NH4+外均不溶,酸式盐都可溶于水。注意:一般酸式盐溶解度>正盐,但溶解性Na2CO3>NaHCO3
。②遇酸(较强)放出CO2(用于检验CO32—,HCO3—)CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O 从上面的两个方程式看到:CO32—结合H+是分步进行的,若溶液中存在CO32—,加入酸后,可...
一般
正盐和酸式盐
和碱式盐那个
溶解度
大?哪个小?
答:
高中主要考查的是
正盐与酸式盐
1、若正盐难溶,则酸式盐
溶解度
增大,典型的有,Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3,Ca(HSO3)2大于CaSO3,Ca(H2PO4)2>CaHPO4>Ca3(PO4)2 2、若正盐易溶,则酸式盐溶解度减小,典型的有,NaHCO3小于Na2CO3,此外还有,KHCO3小于K2CO3,NH4HCO3小于(NH4)2CO3 ...
有些
酸式盐
为什么比
正盐溶解性
大,请用专业知识解释一下
答:
盐类一般都是离子化合物,对于酸式盐,其阴离子的电荷低、半径也更大,也就是离子键弱;而溶解过程就是先破坏离子键再形成水合离子的过程,显然,弱的离子键更易溶解;因此,一般来说,酸式盐比
正盐
更易溶。只有一种情况会导致
酸式盐的溶解度
反而不如正盐,那就是正盐的离子键本来不强,而酸式酸根又...
哪些
正盐溶解性
比
酸式盐
大,举高中阶段的几个例子,,什么K,Na,NH4,Mg...
答:
一般来说第一主族元素的
酸式盐溶解度
小于正盐,第二主族元素的酸式盐溶解度大于正盐。所以
正盐溶解性
比酸式盐大的基本是第一主族的元素组成的相应的正盐。第一主族元素:氢(H)锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)
正盐溶解度
大还是
酸式盐
大
答:
一般说来有规律的...了解元素周期表吧?第一主族元素的
酸式盐溶解度
小于
正盐
(如你的例子,碳酸钠和碳酸氢钠),第二主族元素的酸式盐溶解度大于正盐(如碳酸钙和碳酸氢钙).
为什么
酸式盐
比
正盐
更容易溶?
答:
一般有个规律,正盐难溶的,则其
酸式盐
比正盐更易溶比如Ca(HCO3)2 而正盐易溶的,则酸式盐比
正盐溶解度
小,比如NaHCO3 原因是,酸式盐水解平衡比正盐要慢很多.所以一般都是正盐溶解度大 至于CaCO3则是因为它的离子键能非常大,所以很难溶于水,Ca(HCO3)2比 CaCO3更易溶,不是因为水解更快,而是因为离子键...
酸式盐的
定义
答:
1、水中的溶解性。一般来说,在相同温度下,不溶性
正盐
对应的
酸式盐的溶解度
比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca(HCO3)2易溶于水;磷酸的钙盐溶解性由大到小为:Ca(H2PO4)2>CaHPO4>Ca3(PO4)2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于...
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