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比较两元素的非金属性强弱
如何
比较两种非金属元素的强弱
答:
比较元素非金属性的强弱,
其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强
。(1)从元素原子结构判断:当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还...
如何
比较元素的非金属性强弱
?
答:
1、比较元素非金属性的强弱,
其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强
。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其...
非金属性强弱
顺序
答:
1、非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。
两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定
。非金属元素非金属性强弱:F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。2、怎么判断非金属性强弱:(1)由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性...
如何
比较元素非金属性的强弱
?
答:
比较非金属性强弱的方法有:
1、根据元素周期律比较。同一周期元素从左到右,非金属性增强,而同主族元素从上到下,非金属性减弱
;2、根据元素原子的氧化性比较。一般来说,元素原子氧化性越强,其非金属性越强;3、根据单质和水生成酸的反应程度比较。反应越剧烈的非金属性越强;4、根据最高价氧化...
非金属性强弱
的判断依据
答:
两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定
。由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。元素非金属性强弱判断依据 1、根据元素周期表判断 同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主...
怎么
比较两
金属
的非金属性
答:
非金属性的
比较
规律:1、由
元素
原子
的氧化性
判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2
、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高...
如何
比较元素非金属性的强弱
答:
2 )
非金属性强弱
的
比较
① 根据原子结构:原子半径越小(电子层数越少),最外层电子数越多,非金属性越强,反之越弱。② 根据在周期表中的位置:同周期
元素
,从左到右,随着原子序数的递增,非金属性增强,同主族元素,从上至下,随着原子序数递增,非金属性增强。③ 根据实验事实 a .与氢化...
非金属性强弱
顺序是什么?
答:
元素的非金属性
包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性
强弱
等它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不...
如何
比较元素的
金属性和
非金属性
答:
判断
元素
金属性和
非金属性强弱
的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(
2
)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含...
如何
比较元素非金属性
的相对
强弱
?
答:
1个Cl原子最多只能得1个电子,1个S原子最多能得到2个电子,可是当-2价S遇到Cl原子时,不得不“缴械”投降。顺便提一下:反应③中,若是与氢硫酸反应的Cl2足够多的话,其产物还有可能是H2SO4。三、以元素最高价氧化物的水化物酸性
比较元素非金属性
的相对
强弱
可以认为:主族元素最高价氧化物的...
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