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氢氟酸和氯化氢稳定性
HF的热
稳定性
强于
Hcl
,NH4cl热稳定性强于NH4cl?
答:
HF(氢氟酸)的热
稳定性
较差,因为氢氟酸在高温下会分解为
氟化氢和
水。NH4Cl(氯化铵)的热稳定性也较差,因为它在高温下会分解为氨气
和氯化氢
。因此,HCl(氯化氢)的热稳定性较强,而NH4Cl(氯化铵)的热稳定性较弱。
HF比HCl稳定其水溶液酸性比氯化氢弱
能用键能解释吗
答:
不能。
氢氟酸
微弱电离,电离出的氢离子要远远少于盐酸。所以氢氟酸是弱酸。但浓氢氟酸是强酸。
HF、
HCl
、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?
答:
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得
氢氟酸
在水中不能完全电离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅),生成气态的四氟化硅 。
HCl
化学性质:
氯化氢
,腐蚀性的不燃烧气体,与水不反应但易溶于水,空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚,也能溶于其它多种有机物;易...
为什么
氢氟酸
的气态氢化物的热
稳定性
比盐酸强?
答:
氟
和氯
都是笫七主族的元素,最外层电子数为7,得电子能力强,氟是第二周期元素,有两个电子层,氯是第三周期元素,有三个电子层。所以氟原子的原子核得到电子的能力比氯原子核更强,形成的共价键更稳定。所以
氟化氢
比
氯化氢
的热
稳定性
更好。
卤
化氢
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答:
熔点也大于
HCl
和HBr。从化学性质来看,卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化,同样HF也表现出一些特殊性。
稳定性
HF>HCl>HBr>HI。 HF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为
氟化氢
不会热分解)。 HCl:1000度以上开始缓慢分解。 HBr:500度开始分解。 HI:300度开始分解。
氯化氢
与
氟化氢
哪个
稳定
答:
HF
稳定
,F电负性大于Cl 氟气与氢气黑暗中接触爆炸,氯气与氢气光照或点燃才能反应,显然
氢氟
键能大于氢氯键能 各位上过高中吗...
为什么
氢氟酸
的酸性不是最强的
答:
而
氢氟酸
中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢离子和氟离子,还有大部分氟化氢分子存在溶液中。这是因为
氯化氢
分子
与氟化氢
分子比较,氟原子结合电子的能力比氯原子的强,氟化氢分子中的共价键比较牢固,水分子对其扰动作用较不明显,因此较难电离,所以酸性较弱 ...
关于
氢氟酸
!
答:
准确答案:事实上,
氟化氢
是弱酸正证明了氟的非金属性强.原因很简单,氟是非金属最强的元素,于是它吸引电子的能力(可以用电子亲和能 来证明)也就最强,所以它的半径最小,而且形成的共价键十分
稳定
,难于断裂.我们知道,对于电解质,溶解的过程即是化学键断裂的过程.由于氟化氢的氢氟键 难于断裂,这就造成...
氟化氢与氯化氢
的酸性比较
答:
氯化氢的酸性强
氟化氢与氯化氢
他们的水溶液:氢氟酸和氢氯酸,氟化氢很
稳定
,它结合电子的能力很强,所以在水中较难发生电离,形成离子,所以氯化氢的酸性强 按照元素周期表的规律也应该是卤族元素越向下,它的卤化氢的水溶液酸性越强 ,故氢碘酸是无氧酸中最强的酸 ...
HF,
HCL
,HBr,HI的熔沸点比较
答:
熔点比较:HI>HF>HBr>
HCl
分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是...
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