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氢氟酸盐酸水氨气熔沸点排序
HF和NH3熔沸点
的比较!
答:
HF(氢氟酸)和NH3(氨)的熔沸点对比如下:- 沸点:HF的沸点是19.4℃,而NH3的沸点是-33.5℃
。这意味着HF的沸点显著高于NH3。- 熔点:在熔点方面,HF的熔点比NH3低。尽管具体数值未直接给出,但根据信息,HF的熔点排序在NH3之后,即NH3的熔点高于HF。这种差异主要是由于分子间氢键的强度和结构不...
NH3
H2O HF
熔沸点
如何比较
答:
水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高,由于电负性原因,
F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于氨的
,熔沸点是H₂O >HF>NH₃。
水,
氟化氢
,
氨气
的
熔沸点
如何比较
答:
1、沸点比较 沸点:H₂O>HF>NH₃。分子量越大,范德华力越大,沸点越高
。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气常...
hf和hcl, hbr和hbi的
沸点
比较?
答:
以下是HF(氢氟酸)、HCl(盐酸)、HBr(溴化氢)和HI(碘化氢)的熔沸点比较:
熔点(摄氏度):HF: -83.65°C HCl: -114.2°C
HBr: -86.9°C HI: -50.8°C 沸点(摄氏度):HF: 19.5°C HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C 根据上述数据,可以看出它们的熔点和沸...
高中化学
氨气
氢氟酸
水 的
熔沸点
和稳定性如何比较 说明理由
答:
H-F>H-O>H-N,但每摩H2O可以形成2摩氢键,每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键,
所以三者的熔沸点:H2O>HF>NH3
。氨、水、氟化氢的稳定性主要看H-N、H-O、H-F的牢固程度,从元素周期律得知原子半径:N>O>F,而键长越短一般键越牢固,所以H-F>H-O>H-N,三者稳定性:HF>H2O>NH3。
四种物质的
熔沸点
如何?
答:
四种物质的
熔沸点
依次升高的顺序为:氯化氢,溴化氢,
氢氟酸
,碘化氢 原因如下:卤化氢是极性较强的分子,因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸,所以将上述四种物质分别称为氢氟酸、
氢氯酸
、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电,这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。卤化氢的...
化学中物质
熔沸点
高低的判断
答:
1、离子晶体的
熔沸点
:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,其熔沸点通常越高;2、分子晶体的熔沸点:在同类分子晶体中,相对分子质量越大,熔沸点通常越高。某些物质分子间存在氢键,如
氢氟酸
、
氨气
;3、原子晶体的熔沸点:键长越短、键能越大,原子晶体的熔沸点通常越高;4、物质在常温常压下的状态...
卤素的
沸点
怎么排的
答:
从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的
熔沸点
逐渐升高;但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高。
氢氟酸
是
氟化氢
气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 :HF·H2O相对密度 1.15~1.18。沸点 112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。市售通常浓度:约...
hf的
熔沸点
答:
hf的
熔沸点
是-35℃和105℃,
氢氟酸
是
氟化氢
气体的水溶液,清澈,无色、发烟的腐蚀性液体,有剧烈刺激性气味,熔点-83.3℃,沸点19.5℃,密度1.15g/cm3。易溶于水、乙醇,微溶于乙醚。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,且水溶液中氟化氢分子间存在氢键,使得氢氟酸在水中不能完全电离,...
下列化合物中
沸点
最低的是?
答:
的
沸点
都大于PH3,而
NH3
由于存在分子间氢键,所以融沸点反而比PH3要大 补充(关于氢键):中学里氢键主要涉及水,
氨气
,
氢氟酸
和含羟基的有机物,水和酒精的互溶正是因为形成氢键哦,氢键是一种弱的作用,弱于化学键,但比分子间作用即范德华力里要强,能影响融沸点,溶解度等物理性质 ...
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