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氧化剂和氧化产物的氧化性
氧化性
如何比较(还原性强弱如何判断)?
答:
1、根据同一氧化还原反应进行判断 要依据化学反应方程式比较物质
的氧化性
(还原性)强弱时,应该先在反应物中找出
氧化剂
(还原剂),然后在生成物中找出
氧化产物
(还原产物)。结论是,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。如:CuO + H2 Cu + H2O中,CuO是氧化剂,H2是还原剂,H2O是...
如何区别
氧化剂和氧化产物
答:
根据元素周期表,同周期元素从左向右原子还原性减弱,
氧化性
增强。同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)。根据原子结构,对于阳离子来说,核电荷数越大(即原子序数越大),氧化性越强。对于阴离子来说,所带负电荷越多,氧化性越强。对于常见
的氧化剂
来说...
如何判断
氧化剂氧化性
的大小?
答:
1、可以根据氧化还原反应。
氧化性
:
氧化剂
>
氧化产物
。2、金属活性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。3、非金属活动性顺序比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。4、同种元素一般价态较...
为什么
氧化剂
比
氧化产物的氧化性
强?
答:
氧化性
:氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>氧化剂 按照还原性从强到弱.应该是:还原剂>
氧化产物
>还原产物>氧化剂 氧化产物是指经过氧化还原反应后失去电子后形成的产物.氧化剂是从实验所用的试剂角度来说可以得到电子的化合物,氧化物的概念要比
氧化剂的
概念要广,是氧化物不一定可以作氧化剂,比如K2O是氧...
氧化剂
氧化产物
氧化性
的关系
答:
氧化剂
具有
氧化性
,可被还原为还原产物(还原产物具有还原性,但弱于还原剂的还原性);还原剂具有还原性,可被氧化为
氧化产物
(氧化产物具有氧化性,但若于氧化剂的氧化性)。氧化还原反应可表示为 : 氧化剂 + 还原剂 === 氧化产物 + 还原产物 ...
...是否都满足
氧化剂的氧化性
强于
氧化产物的氧化性
,还原剂的还原性强...
答:
所以严格来说,某个氧化还原反应如果在特定条件下可以往正反应方向进行,那么说明在这个条件下
氧化剂
的氧化性强于
氧化产物的氧化性
,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,但是,不能说,在任何情况下都满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
怎样比较
氧化性
强弱???
答:
1 根据化学方程式判断 (1)
氧化剂
(
氧化性
)+还原剂(还原性)。还原产物+
氧化产物
。氧化剂---还原产物。得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应。氧化性:氧化剂>氧化产物。还原性:还原剂>还原产物。(2)可根据同一个反应中
的
...
各种物质
的氧化性
的强弱怎么判断啊
答:
氧化性
是指物质得电子的能力,处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分金属阳离子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。判断氧化性强弱的方法如下:(一)根据氧化还原反应的方向判断
氧化剂
(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+
氧化产物
氧化剂--得电子--化合价降低--被...
氧化性
还原性强弱比较
答:
氧化性还原性强弱比较如下:根据氧化还原反应方程式:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>
氧化产物
;还原性:还原剂>还原产物。
氧化剂的氧化性
越强,则其对应的还原
产物的
还原性就越弱。氧化性介绍如下:氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性...
如何判断一个氧化物
的氧化性
的强弱
答:
反应越容易,该
氧化剂氧化性
就强。 如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==(加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2(气) 氧化性:KMnO4>MnO2>O2 (四)根据
氧化产物的
价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的...
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