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氧化还原与电极电位
氧化
反应与
还原
反应为什么会有
电位
的差别?
答:
氧化
反应与还原反应会有
电位
的差别,这主要是由于电子转移的本质和化学键合状态的不同。电子转移的本质:氧化反应
和还原
反应是一对相对的过程,其中涉及电子的得失。在氧化反应中物质失去电子,而在还原反应中,物质得到电子。这种电子转移会导致电荷分布的变化,从而产生电位差。化学键合状态的不同:在化学反...
为什么在
氧化还原
反应中
电极电位
会改变?
答:
氧化
型物质浓度增加,
电极电位
增大,氧化能力增强;
还原
型物质浓度增加,电极电位降低,还原物质的还原能力增强,氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强,在碱性介质中氧化能力下降。为了获得各种电极的
电极电势
数值,通常以某种电极的电极...
电极电位和
条件电极电位的表达式?
答:
一、条件
电极电位
氧化还原
半反应(Redox Half-Reaction)为: Ox(氧化态) + ne?Red(还原态) 对于可逆正丛碰的氧化还原电对,在氧化还原反应的瞬间,都能迅速地建立起氧化还原反应平衡,其电位可用能斯特方程式( Nernst Equation)表示: 式中aOx?和aRed?分别为氧化态和还原态的活度; 是电对...
氧化
型物质浓度增加,
电极电位
如何变化
答:
氧化型物质浓度增加,
电极电位
增大,氧化能力增强;还原型物质浓度增加,电极电位降低,还原物质的还原能力增强,氧化型物质的氧化能力下降。
氧化还原
反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即...
电极电位
对判断
氧化还原
反应的性质很有用但它不能判断
答:
电极电位
并不能判断
氧化还原
反应的所有性质。例如,它不能直接告诉我们关于反应速率的信息。反应速率通常取决于反应机制的复杂性,如反应物的浓度、温度、催化剂的存在等其他因素。此外,电极电位也不能提供关于反应产物或副产物的信息,这些信息通常需要通过其他实验手段来确定。电极电位使用情景:1、化学分析...
电极电位
不能判断什么
答:
电极电位不能判断
氧化还原
反应速率。电极电位是用来描述电化学系统中电极电位大小的物理量,它与氧化还原反应速率没有直接关系。氧化还原反应速率主要取决于反应物的浓度、温度、催化剂等因素,而
与电极电位
无关。因此,虽然电极电位可以提供有关氧化还原反应方向和完全程度的信息,但它不能用来判断氧化还原反应...
处理
氧化还原
反应平衡时为什么要引入条件
电极电位
答:
条件
电极电位
的大小,反映了在外界因素影响下,
氧化还原
电对的实际氧化还原能力。应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。离子强度、副反应和酸度都会对条件电极电位产生影响:(1)离子强度较大时,活度系数远小于1,活度与浓度的差别较大,若用浓度代替...
氧化还原电位
是什么意思
答:
氧化还原电位
是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性,氧化还原电位越高,氧化性越强,电位越低,氧化性越弱,电位为正表示溶液显示出一定的氧化性,为负则说明溶液显示出还原性。氧化还原电位不论反应形式如何,所谓氧化即失去电子,所谓还原即得到电子,一定伴有电子的授受过程,当将白金
电
...
如果
氧化还原
滴定剂是无色的溶液,如何指示滴定终点
答:
在
氧化还原
滴定中,如果滴定剂是无色的溶液,可以采用电化学方法来指示滴定终点。其中,最常用的是使用电位滴定法,其相关知识如下:1、电位滴定法是通过测量滴定过程中
电极电位
的变化来确定滴定终点的。首先,需要选择一个合适的参比电极和指示电极。参比电极通常选择标准氢电极或饱和甘汞电极,指示电极则...
氧化还原电位
的解释
答:
氧化还原电位
oxidation-reduction potential,redox potential 不论反应形式如何,所谓氧化即失去电子,所谓还原即得到电子,一定伴有电子的授受过程。当将白金
电极
插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中,就会将电子给与电极,并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位...
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