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氧化还原反应中氧化率的计算
化学
氧化还原反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 为...
答:
这个方程式是约掉产物和反应物之后的方程式,
真正的分布方程式是Al+H2O=Al(OH)3+3H2,Al(OH)3=HAlO2+H2O,HAlO2+NaOH=NaAlO2+H2O
,在这个反应里只有水做氧化剂,分布反应是铝先和水反应生成氢气,但是产物氢氧化铝会覆盖在铝单质表面阻碍下一步反应进行,因为铝是两性金属,其氢氧化物是两性氢氧化物,可以看作氢氧化铝...
怎么计算氧化还原反应中的氧化
剂与还原剂的物质的量的比
答:
还原
剂被氧化成氧化产物,即还原剂与氧化产物对应;再根据元素守恒定律,找出化合价升高的元素的个数(该元素为还原剂中元素),除以单个还原剂分子中该元素的个数就是参与反应的还原剂数; 再同理,找出化合价降低的元素的个数,除以单个氧化剂分子中该元素的个数就是参与
反应的氧化
剂数;两者之比就是物质的量的比。 追...
如何
计算氧化还原反应中氧化
剂和还原剂转移的电子数。
答:
转移电子数=
还原
剂失电子数=
氧化
剂得电子数 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 比如这个
反应
,转移电子数=铝失电子数=H+得电子数 铝失电子数:一个铝原子失去三个电子变成铝离子,两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子,铝失电子数=6 H+得电子数: 两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子,六个氢离...
氧化还原反应的
规律
答:
氧化还原反应的规律是指:强弱律、价态律、转化率、优先律、守恒律
。强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,...
高中化学
氧化还原反应中
转化率
答:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 过
氧化
钠
中氧
为-1价,水和氢氧化钠中为-2价,氧气中为0价 则过氧化钠中4个氧原子,2个由-1价变为0价,2个由-1价变为-2价,水中2个氧原子不变 画在数轴上,-1到0与-1到-2是两个不同的区间,相互间没有公共部分,这就叫不交叉 不能是-2变为0,-1...
高中化学
氧化还原反应中
转化率
答:
1.方程1:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+ 铁有3个价态(0,+2,+3)在氧化还原反映中,铁为+3价时一般被还原为+2价,不会直接被还原为正三价,硫有4个价态(-2,0,,+4,+6)在
氧化还原反应中
,-2价的硫一般被氧化为S单质,即0价态,不会被氧化为高价。2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+...
氧化
剂与
还原
剂
的
物质的量之比
答:
3、则还原剂的量相对于氧化剂过量 如果比例小于1:1,则还原剂的量相对于氧化剂过量,这可能会导致反应不完全,或者产生不同的产物。在实际生产和实验室工作中,控制氧化剂与还原剂的物质的量之比是非常重要的。例如,在电化学中,电池或电解池的性能会受到
氧化还原反应的
影响。而氧化还原反应的效率则...
氧化
性和
还原
性强弱的判断方法
答:
2、价态律 元素处于Z高价态,只具有氧化性;元素处于Z低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。3、转化率 同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,Z多只能达到同种价态。4、优先律 在同一
氧化还原反应中
,氧化剂遇到多种还原剂时,先和还原剂Z...
氧化还原反应的
答:
氧化还原反应(Redox reaction)是化学反应中的一种常见类型,涉及物质的电子转移。在
氧化还原反应中
,发生
氧化的
物质失去电子,称为氧化剂;而发生还原的物质获得电子,称为还原剂。氧化还原反应可以用电子转移的角度解释。氧化剂接受电子,并发生还原,而还原剂捐赠电子,并发生氧化。在这个过程中,电子由...
一般情况下,浓硫酸和氧气哪个
氧化
性强?
答:
常见的氧气
氧化的
电极
反应
是氧气和氢离子生成水,标准电极电势为1.229v。空气中氧气的分压是约21kpa,通过能斯特方程换算可知电势为1.220v。硫酸
还原
为二氧化硫的电极电势为0.170v。常见的浓硫酸为98%,浓度为18.4mol/L 通过能斯特方程换算可知电极电势为0.337v 所以我们可以看出来,氧气
的氧化
性比...
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