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氧化还原反应例题分析
如何理解铁和硝酸之间的
反应
?
答:
1.
氧化还原反应
:氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。在这个反应中,铁被氧化剂硝酸氧化,而硝酸本身则被还原成了水。2. 氧化态和还原态:在化学反应中,元素的氧化态会发生变化。在这个反应中,铁由0价氧化为+3价,表明它丢失了3个电子;而硝酸中的氮由+5价还原为+3价...
氧化还原反应
怎么计算电子转移的数目
答:
1、可以看出,Mn化合价降低,
氧化
合价升高 2、用Mn来算,
反应
前的2个Mn都是+7价,一个变成+6,降1 另一个变成+4,降3,共降4,所以得到4电子 3、如果用氧算,反应前-2价,反应后为0价,发生变化的是2个原子,共升高4,失4个电子 可以看出,用氧算比较简便,便请注意反应前的8个原子中...
硫化氢和浓硫酸为什么会发生
氧化还原反应
?
答:
在这个
反应
中,硫化氢(H2S)与浓硫酸(H2SO4)发生反应,生成硫(S)和水(H2O)。方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。③ 知识点
例题
讲解:例题:当加入浓硫酸到硫化氢气体中时,生成了多少克硫?解答:首先,我们需要知道化学方程式中的物质的相对分子质量。硫化氢的相对分子质量为 34....
化学两题,初三升高一,暑假作业本上的,完全看不懂
答:
两道题目都是考察
氧化还原反应
的只是。反应物-产物,价态降低的被还原,反应物叫做氧化剂,产物叫做还原产物,价态升高的被氧化,反应物叫做还原剂,产物叫做氧化产物。
分析
题目 5、1:氧化性:X2+>Y2+因为X2+可以氧化Y,依次类推得到答案。6、同样来看,cl2可以氧化Fe2+,Br-,Br2可以氧化Fe2+,...
如何求
氧化还原反应
中氧化剂与还原剂物质的量之比,求
例题
讲解。
答:
正确书写
氧化还原反应
的化学方程式,确定氧化剂和还原剂,氧化剂分子和还原剂分子的系数比,就是两者的物质的量之比。例如:2H2+O2=点燃=2H2O 氧气是氧化剂,氢气是还原剂。两者的分子式的系数比=氧化剂与还原剂的物质的量之比=1:2.
如何求
氧化还原反应
中氧化剂与还原剂物质的量之比,求
例题
讲解。
答:
正确书写
氧化还原反应
的化学方程式,确定氧化剂和还原剂,氧化剂分子和还原剂分子的系数比,就是两者的物质的量之比。例如:2H2+O2=点燃=2H2O 氧气是氧化剂,氢气是还原剂。两者的分子式的系数比=氧化剂与还原剂的物质的量之比=1:2.
地下水系统中的
氧化还原反应
答:
1.地下水中主要的氧化还原元素 地下水中的许多反应涉及气相、液相及固相间的电子转换,其结果是使反应物和生成物氧化态发生变化。地下水中有许多具有一种以上氧化态的元素,这些元素对
氧化还原反应
很敏感,因此有些学者把它们称为氧化还原元素,这些元素随地下水中氧化还原环境的变化,其反应也发生变化。
高一化学必修一
氧化还原反应
的计算要领
答:
同理 从得失电子角度考虑PbO2与Cr3+
反应
1molCr3+变成Cr2O7需要失去3mol电子 因为Cr2O7中Cr是+6价 而1molPbO2变为Pb2+ 只能得到2mol电子 所以需要1.5molPb2+了 这类题只要找准
氧化
剂
还原
剂 氧化产物 还原产物这四点 然后判断电子转移情况就很清楚了 貌似没什么窍门 根据...
高中必修一
氧化还原反应
怎么理解?
答:
氧化还原重点难点分析 1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应?氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移(得失或偏移),而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化。因此可以根据元素在反应前后的化合价是否发生变化这一特征来进行判断。2、在
分析氧化还原反应
时,要深刻理解、准确判断以下几组...
如何在
氧化还原反应
中判断氧化性还原性的强弱?(高一化学)给我些
例题
...
答:
楼下说的怕是不对吧,,,这个东西只能靠自己一个一个去记 还有就是
氧化还原反应
中都是强强生成弱弱举个例子 Fe+氢离子===亚铁离子+氢气 铁的还原性比氢气强 氢离子的氧化性比亚铁离子的氧化性强
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