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氧离子和钠离子半径比较
氧离子和钠离子半径比较
有什么区别?
答:
氧离子和钠离子的区别如下:氧离子半径大于钠离子半径
。在相同等量带电性的离子中,质量数越大,说明原子核越大,半径趋向减小。质量数越小,说明原子核越小,半径趋向增大。负电荷数越大,说明电子云越厚,半径即越大。正电荷数越大,说明电子云越薄,半径亦越小。同周期的元素,阴离子的半径大于阳...
钠离子和氧离子
谁
半径
更大?
答:
两者所带电子数目一样,不过Na的核电荷数比O大,吸引力更强,
所以Na得半径较小,O半径较大
。口诀的原理就是这个。
钠离子和氧离子
谁的
半径
大 急求 谢谢
答:
对于氧离子和钠离子电子层都是两个电子层,
只能根据核电荷数(即原子序数)越大半径越小,所以氧离子半径大
;你们老师说的电子层多的,半径大,也没有错。不过无法得出钠离子半径大的结论,因为钠离子的电子层与氧离子的电子层是相同的。钠原子半径才大于氧原子的半径,因为钠原子的电子数比氧原子的电...
氯离子、
钠离子
、
氧离子
,它们的
离子半径
由大到小的顺序是什么?_百度...
答:
所有的半径比较规律--层多半径大,层同序大径小
。氯离子有三层电子,半径最大,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
离子
的
半径
怎么
比较
大小的呢?
答:
1. 离子的半径大小
比较
规律:首先,我们需要了解离子的电子层结构。电子层数越多,离子的半径通常越大。在具有相同电子层数的离子中,原子序数越大,核电荷数也越大,对电子的吸引力增强,因此
离子半径
会较小。2. 具体比较:以氯离子(Cl⁻)、
氧离子
(O₂⁻)
和钠离子
(Na⁺)...
怎么判断
Na
,O,C的
离子半径
?
答:
钠离子(Na+),氧离子(O2—)它们的电子数相同,原子核外都有10个电子,原子核外电子排布相同。根据元素周期律,核外电子排布相同的离子,其半径随核电荷数的增大而减小。
所以氧离子半径大于钠离子半径
。C原子最外层电子数为4,反应中很难得到或失去电子,一般不会形成简单离子。
我想请问
氧离子
、
钠离子
、铝
离子半径
的大小顺序以及判断方法 谢谢_百度...
答:
氧离子
>
钠离子
>铝离子 首先,从3~18号元素,随着质子数递增,原子
半径
由大到小,经过稀有气体元素后,又重复出现原子半径由到小的变化规律。原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定,同周期,核外层电子数越多,半径越小,比如说第三周期的钠和镁,钠最外层有1个电子,而镁最外层有2个电子...
化学
离子半径
怎么
比较
?
氧
离比
钠
离大?
答:
先画出离子结构示意图,第一步看电子层数,层数多
半径
大.层数一样,看核内质子数,质子数越多半径越小,
氧离子和钠离子
都有两个电子层,氧核内8个质子,钠核内11个质子,所以 氧离比钠离大
O,
Na
,S的
离子半径
大小怎么
比较
啊啊?
答:
先看电子层数,
钠离子和氧离子
都是两层,硫离子是三层,所以硫最大,再看质子数,钠离子多于氧离子,所以对电子吸引强,
半径
也就小。所以S2->O2->Na+,满意就采纳吧!
离子半径比较
答:
根据这些规律,我们可以
比较
不同离子的半径大小。对于
氧离子
(O2-)
和钠离子
(Na+),它们具有相同的电子层数,但是氧离子的核电荷数更大,氧离子的半径比钠离子更小。对于具有相同核电荷数的离子,电子层数越多,
离子半径
越大。氟离子(F-)和氯离子(Cl-)具有相同的核电荷数,但是氯离子的电子层...
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