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氨气与甲烷沸点
甲烷
和
氨气
的
沸点
比较
答:
甲烷和氨气的沸点比较氨气的沸点高于甲烷,常压下,
氨气的沸点为-33.4摄氏度,而甲烷的沸点为-161.4摄氏度
。这是因为氨气分子间存在氢键,而甲烷分子间不存在氢键,氢键的存在会使得物质的沸点升高。沸点是指液体沸腾时候的温度,也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。沸腾是在一定温度下液体...
甲烷
和
氨气
的
沸点
比较
答:
氨气的沸点为-33.4℃,而甲烷的沸点为-161.4℃
。甲烷中C—H键有两个电子对,加上三个原子形成共价键,可以形成一个完整分子结构,但其分子间的相互作用能较小,分子间比较疏松,分子之间的相互作用可以被很容易撕破,沸点较低。氨气的分子间的相互作用能较大,分子有较多的静电作用被形成,这要求...
氨气
的
沸点与甲烷
的沸点谁高呢?
答:
相比之下,甲烷,其分子式为CH₄,拥有一个更低的沸点。在同样的常压下,
甲烷的沸点仅为-161.4摄氏度
,这意味着相较于氨气,它需要更低的温度才能从液态转变为气态,这在许多应用中可能会影响其流动性和储存条件。从这两种气体的物理特性来看,氨气的沸点明显高于甲烷,这主要是由于氨分子间的...
比较熔
沸点
水
氨气甲烷
答:
氨气的沸点:零下33、5摄氏度
甲烷的熔点:零下182、5摄氏度 甲烷的沸点:零下161、5摄氏度
氨气和甲烷
哪个
沸点
高
答:
氨气含有氢键,相对分子质量比甲烷高的多,沸点高,所以甲烷的沸点最低
。由分子直接构成的物质;分子间作用力大,沸点就高,比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强甲烷小于氨气,很简单的,...
H2O CH4
NH3
答:
首先由于C已经没有孤电子对了,而N和O有孤电子对,所以H2O,NH3可以形成分子间氢键,所以熔沸点首先是NH3,H2O>CH4,再比较
NH3和
H2O,氧的吸电子能力比氮强,所以水的氢键强度比氨气大,所以熔
沸点NH3
<H2O 所以CH4<NH3<H2O
甲烷
,
氨气
,水的熔
沸点
依次是?
答:
沸点
:-161.5℃ 、-33.43℃、100℃ 熔点:-182.5℃、 -77.74℃、0℃
氨气和甲烷
谁
沸点
低
答:
氨气含有氢键,相对分子质量比甲烷高的多,沸点高,
所以甲烷的沸点最低
!:由分子直接构成的物质;分子间作用力大,沸点就高,比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强 甲烷小于氨气, 很简单的,甲烷...
甲烷
,
氨气
,水,氟化氢的熔
沸点
大小,解释原因
答:
水的
沸点
最高,其次是氟化氢,然后
氨气
,甲烷最低。由于氟化氢、水、氨气中存在氢键,故其熔、沸点比甲烷高,且常温下水为液态,氟化氢
和甲烷
为气态,由于氟原子的电负性大于氮原子,所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气,因此甲烷、氨气、水、氟化氢的熔、沸点由大到小的关系是水、氟化氢、氨气、甲烷。
甲烷和氨气
哪个稳定
答:
氨气
:氨气,Ammonia,
NH3
,无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。
沸点
-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温...
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