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氨气的沸点为什么比氟化氢低
水、
氟化氢
和
氨气的
熔
沸点
有
什么
不同?
答:
氟化氢的熔沸点较低,
这是因为氟化氢分子之间的氢键相互作用力相对较弱
。氟原子比氢原子更具电负性,所以氟原子周围的电子云更密集。这导致了氟原子和氢原子之间的氢键较弱,因此需要更低的温度才能让氟化氢分子之间形成稳定的结构。氨气(NH3):氨气中,氨分子之间形成氢键以及范德华力(分子间作用力)。
氟化氢
和
氨气的沸点
比较
答:
氟化氢
(HF)的沸点高于氨气(NH?)。在标准大气压(101325帕斯卡)下,氟化氢的沸点约为19.51°C,而
氨气的沸点
约为-33.5°C。这种沸点差异主要是由于氢键的影响,氟化氢分子间的氢键
比氨气
分子间的氢键更强,导致其沸点更高。
为什么NH3的沸点比
HF的低
答:
沸点
:(H2O>)HF>
NH3
原因——氢键:形成氢键X-H-Y两端的原子一个提供
氢
,另一个提供孤对电子和氢作用.由于氢的半径很小,故一个氢只能形成一个氢键.对于HF来讲,1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH3虽然具有三个H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键.水分子则可以形成2mol氢键,...
氨气
和
氟化氢沸点
比较
答:
氨气的沸点比氟化氢沸点低
。氨气的沸点是零下三十三点五摄氏度,氟化氢的沸点高于氨气的沸点为十九点五一摄氏度。氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水,易液化的气体。氨气呈现弱碱性,能与酸反应产生盐和水,这被称为酸碱反应,例如与盐酸反应生成氯化铵和水。氨气还能与许多金属离子...
为什么沸点NH3
<HF<H2O?
答:
因为氨气在常温下就已经是气体了,氢氟酸常温下易挥发,而水在常温下挥发很慢
,因为氨气在常温下就已经是气体了,氢氟酸常温下易挥发,而水在常温下挥发很慢,因为氨气在常温下就已经是气体了,氢氟酸常温下易挥发,而水在常温下挥发很慢。
甲烷,
氨气
,水,
氟化氢
的熔
沸点
大小,解释原因
答:
水
的沸点
最高,其次是
氟化氢
,然后
氨气
,甲烷最低。由于氟化氢、水、氨气中存在氢键,故其熔、
沸点比
甲烷高,且常温下水为液态,氟化氢和甲烷为气态,由于氟原子的电负性大于氮原子,所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气,因此甲烷、氨气、水、氟化氢的熔、沸点由大到小的关系是水、氟化氢、氨气、甲烷。
氟化氢
和
氨气的沸点
比较
答:
在常压下,氟化氢(化学式:HF)的沸点为19.51 ℃,氨气(化学式:NH₃)的沸点为-33.5 ℃,所以在常压下显然
氟化氢的沸点比氨气
高。
氟化氢
和
氨气
熔
沸点
哪个高啊?
答:
-
氟化氢
是一种无色刺激性气体,它的熔点非常低,只有-83.6摄氏度。这也是
为什么
它在常温下是气体的原因。而
沸点
更低,只有-84.7摄氏度,所以它在常温下也很容易变成气体。- 氨气是一种无色气体,它的熔点是-77.7摄氏度,沸点是-33.3摄氏度。可以看出,
氨气的
熔点和沸点都比水和氟化氢的
低
,...
氨气
,水,
氟化氢
。
沸点
怎么比较?(高中)
答:
沸点
有高到低排序是水,
氟化氢
,
氨气
。氨气,水,氟化氢的分子之间都能形成氢键,但氢键的数目不同,强度也不同。从氢键的强度来看,HF的最大,水次之,氨分子间较小。从数目来看,1个HF形成1个,1个水、1个氨均形成2个。综上所述,水分子间氢键总的强度最大,熔沸点相对最高,常温是液体。而...
水,
氨气
,
氟化氢
的熔
沸点
怎么比较
答:
水常温下液态,HF和
氨气
常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多(由于F的电负性最大),所以HF
沸点比NH3
高 所以沸点有高到低排序是水
氟化氢
氨气。
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