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氮三负离子大派键
高中化学,N3-中的
大π键
为什么是
3
个原子,4个电子?(有没有简单点的方法...
答:
一、形成
大π键
的条件 1.这些原子都在同一平面上;2.这些原子有相互平行的p轨道;二、指平行于p轨道的数目有
3
个(一般粒子有几个原子,就是几个p轨道),平行p轨道里的电子数为4。三、本来每个
氮
原子的p轨道提供一个电子,但由于叠氮酸根的其中一个氮原子得到了一个电子,导致其p轨道提供两个电子...
n3-的大∏键怎么表示
答:
您要问的是n3-的
大π键
怎么表示吗?
3
个原子核,24个电子。根据查询中国化工企业联盟网显示,n3-的大π键:N3-,3个原子核,24个电子,按照等电子体原理,和O3,或者SO2为等电子体,以一个N为中心原子,应该是Sp2杂化,V形。N与N之间是p-p西格玛键。
氮三负离子
的结构式
答:
该结构式一般用化学记号N??来表示。叠
氮离子
N3?的路易斯结构式:两端的氮原子的一个p电子分别与中间氮sp杂化轨道中的一个电子形成两个西格玛键。在高中阶段的一些资料中把
氮三负离子
也叫叠氮酸根离子。总之,N??的结构包括
大π键
和σ键,以及杂化轨道的贡献。这些理论和模型帮助我们理解N??的电子排...
高中化学,N3-的
大π键
为什么是
3
中心4电子?
答:
½(5+1-
3
×2)+2=2 于是确定中心
氮
原子是sp杂化 我们知道氮的电子构型是2s²2p³。对于中心氮原子而言,2s中有一个电子跃迁到2p轨道上并与原2p轨道中的电子成对。所以原子轨道发生sp杂化,两个杂化轨道各与另外两个氮原子p轨道中的单电子形成两个sp—p σ键。同时我们知道中心...
高中化学 分析一下这两个是怎么形成
大派键
最好能讲得简单明了_百度知...
答:
所以2py轨道有2个电子,这就形成了四中心六电子的
大π键
。至于说为啥是5+1,意思是原来的N原子和
3
个O原子有5个价电子参与形成大π键,另外还有从外界得到的1个电子也参与形成大π键。CO32-碳酸根
离子
,与硝酸根离子是等电子体,都有4个原子和24个价电子,所以构型相似。
N3-的空间构型是什么,为什么
答:
蓝框是
π键
,中心
氮
原子无孤对电子,因此是直线型,sp杂化
氮三负离子
叫什么?
答:
电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大,意味着原子越难失去电子。离子化合物,即阴、阳离子间以
离子键
组成的化合物,如可溶于水的酸、碱、盐,当在水中溶解并电离时,恒定条件下,处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡,称为离子平衡(ion balance)。
氮
五
负离子
中未成对电子为什么不构成
大派键
?
答:
单个
氮
原子的电子排布是1s2, 2s2, 2p3,这意味着氮原子中有3个未成对电子。当氮原子中失去5个电子成为氮五
离子
(N5-)时,这
3
个未成对电子会填满分子轨道,从而形成共价键。由于氮五离子分子中所有的电子都已填满分子轨道,因此它没有未成对电子,因而无法形成
大派键
。需要注意的是,由于氮五离子...
N5
负离子
中
大派键
怎么算
答:
形成离域π键的P电子的总数小于P轨道数的两倍。N5-的
大派键
上除了有5个N自身的p电子外,还有这个分子簇成为
阴离子
所获得的电子,所以总共有6个电子。形成具有芳香性的结构,本质上就是一点,体系能量能进一步降低,这不单单与离域体系有关,还与分子的振动方式相关。
怎么判断形成哪种杂化轨道?
答:
所以采取sp2杂化的方式是不稳定的.至于NO3-中的sp2杂化形式,则是为了方便氧
负离子
,和共振
氮
氧之间形成类似离域
派键
的多中心多电子键,便于稳定.杂化轨道理论作为一种理论,主要是用来解释现象的,但是难以单独用其推测产物的构型,所以它和VSEPR一般都是结合起来用的.该理论现已基本被美国的本科教材抛弃....
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