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氮氮单键键长
为什么氮气
键长
大于氧气
答:
氧气分子中2p轨道中的成键分子轨道有6个电子,反成键分子轨道有2个电子,键级为2;氧气分子离子中反成键分子轨道中电子减少,键级就变大,故其
键长
小。对于氮气它反成键分子轨道上没电子,形成供础垛飞艹读讹嫂番讥正离子时失去成键分子轨道上的电子,键级变小,键长变长。
请问为什么肼中
氮氮键
键能比双氧水中氧氧键键能大?
答:
氮氮单键的键长较短
,氮元素的电负性比氧小,两原子形成共价键电子云更加均匀,这些都使氮氮单键比氧氧键稳定。
氮氮三键的键能为什么比三倍的
氮氮单键
要大?
答:
氮氮三键键能大于三倍
氮氮单键
的因素如下:化学键的强度不仅和成键原子有关,还和
键长
有关。氮氮三键大大缩短了键长,使得原本sigma键的键能高于普通的氮氮单键,pi键键能也有所提高。实际上无法单纯将键断开,都是平均值,键越多,原子距离越近,电子云重叠得越多,键能就越大,不是简单的叠加关系...
请问氮气分子中
氮氮键
的
键长
是指什么?是平均键长吗?三个键中西格玛和...
答:
NN键键长是指两个氮原子核之间的距离
。你说的σ键和π键键长不等,那是不同原子之间,比如CH3-CH=CH2,这里单键和双键的键长不等,在双键和三键中,π键会缩短σ键的键长,所以双键和三键只有一个键长。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
碳碳单键比
氮氮单键
键能大,而碳碳三键键能比氮氮三键键能小怎么解释_百 ...
答:
碳碳单键比
氮氮单键
键能大,是因为氮氮单键中两个氮原子间的孤电子对斥力很强,而形成三键后两个氮原子间的孤电子对对称分布于分子两端,孤电子对间的斥力大大的减弱,其对键能的影响可以忽略了,此时比较键能就主要由
键长
决定了。碳碳三键键长大,所以键能小。
为什么N2比H2稳定,
键长
却比H2长?
答:
N2中,两原子以三键相连,键能大,破坏该键所需能量高,因此也就不易被破坏,故稳定;H2中,两原子以
单键
相连,键能小,破坏该键所需能量小,故不如N2分子稳定。之所以
氮氮键
比氢氢键
键长
长是因为N的原子半径比H的原子半径要大得多,因此,虽然氮氮键的键级比氢氢键大,但键长还是氢氢键要短 希望...
在N2H4、N2O、和N2三种物质中,N-N键的
键长
顺序是?
答:
N2H4中
氮氮
之间为
单键
,每个氮原子再连两个氢原子,达到氮三个键,满足8电子稳定结构。N2O与CO2为等电子体,结构相似,所以氧在中间,氮氧之间为双键。N2中为氮氮三键。这样都达到8电子稳定结构,N2O中有配位键。单键、双键、三键的
键长
依次减小。
氮氮三键键能为什么比
氮氮单键
高?
答:
是因为三个键中,有一个是α键,两个兀键,两个兀键比一个兀键更靠拢了,
键长
更短,所以能量更高。更何况还有一个α键,所以整体比α键的键能高。而不是
氮氮
三键的键能比α键的键能高。之所以成为兀键,是因为以肩并肩的方式重叠,所以不是什么兀键,放在哪的兀键,都没有区别。
为什么氮气分子的化学
键键长
比白磷分子的短?
答:
氮气中电子构型为
氮氮
三键,而白磷为空间正四面体型,为磷磷
单键
。形象一点讲,三键使两个磷之间的拉力更大,
键长
更短。不知道这样讲你可不可以帮助你理解,呵呵~
氮气分子中
氮氮键
的
键长
为什么小于氟气分子中氟氟键的键长
答:
其对核外电子的吸引力越来越强即电负性越来越强,在成键过程中原子双方的核外电子会同时受到两个原子核的吸引形成化学键,其化学
键长
取决于双方原子核之间的斥力与原子核与核外电子的引力平衡,对于单个原子来说其质量越大核外电子围绕越紧,其成键越短。因为氟原子质量大于
氮
,则氟氟键的
键长
短。
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