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氯化钠水溶液电解方程式
电解氯化钠溶液
的化学
方程式
电解氯化钠溶液的化学方程式是什么_百度...
答:
电解氯化钠溶液的化学方程式为:2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
。氯化钠的化学式为NaCl,它是一种无色晶体或呈白色粉末状。氯化钠易潮解,易溶于水几乎不溶于浓盐酸。它的水溶液呈中性,稳定性较好。电解氯化钠溶液电解反应生成氢氧化钠、氢气和氯气。这也是工业上生产这些物质的方式。
电解氯化钠
反应
方程式
答:
电解氯化钠的反应方程式有两种情况:
1、电解熔融状态的氯化钠:2NaCl(熔融)==电解==2Na+Cl2↑
。2、电解氯化钠溶液:2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+H2↑+Cl2↑。在电解氯化钠溶液的过程中,阳极氯离子被氧化生成氯气,阴极氢离子被还原生成氢气。由于氢离子被消耗,水的电离平衡被打破,产生更多的氢氧根...
氯化钠溶液
通电生成什么?(
H2O+NaCl
)
答:
电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气:2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
,但是制氯酸钾的反应里有一步:NaCl+3H2O==通电==NaClO3+3H2↑,电解条件不同,生成氯酸钠和氢氧化钠本来就是竞争反应,在不同温度、电流密度、溶液浓度下生成的比例是不同的。一般为生成氯酸钠会采取较高温度、...
电解氯化钠
的实验现象是什么?
答:
2NaCl+2H2O===电解===2NaOH+H2在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl- H2O H++OH-
当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极。在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯...
氯化钠水溶液
的
电解方程式
电解
氯化钠溶液方程式
答:
1、电解氯化钠方程式:2NaCl(熔融)==电解==2Na+ Cl₂
;↑H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,因而水分子大量电离成H和OH。2、且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。3、因此,阴极附近的OH大量增加,使溶液中产生氢氧化钠。4、...
电解氯化钠溶液
的
方程式
是什么?
答:
电解氯化钠溶液的方程式为:2NaCl+2H2O=
2NaOH+H2
↑+Cl2↑ (反应条件为电解)。阴极反应:2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑ (氯气)。阳极反应:2H+(氢离子) + 2e = H₂↑ (氢气)总反应:2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ (反应条件为电解)在阳极,Cl-...
氯化钠
的
电解方程式
是什么
答:
电解氯化钠(溶液)反应方程式:
2NaCl+2H2O==电解
==2NaOH+2H2↑+2Cl2↑(氯碱工业的反应)。阴极反应:2Cl-(氯离子)- 2e = Cl2↑(氯气),阳极反应:2H+ + 2e = H₂↑。食盐水中的氯化钠(NaCl)和水(H2O)发生电离,通电后分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)。剩下...
电解氯化钠溶液
的
方程式
答:
阴极反应:2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑ (氯气)阳极反应:2H+(氢离子) + 2e = H2↑ (氢气)总反应:2
NaCl
+ 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (反应条件为
电解
)在阳极氯离子被氧化生成氯气,在阴极氢离子被还原生成氢气,因为氢离子被消耗促进水的电离产生更多的氢氧根,故可看作生成了NaOH....
电解氯化钠方程式
答:
电解氯化钠方程式:
2NaCl(熔融)==电解==2Na+ Cl₂
;↑ H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,因而水分子大量电离成H和OH。且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。因此,阴极附近的OH大量增加,使溶液中产生氢氧化钠。
氯化钠
的
电解方程式
是什么?
答:
氯化钠电解方程式
是:2
NaCl
+2H2O=点解=Cl2↑+H2↑+2NaOH。离子方程式为2Cl-+2H2O=通电=H2↑+Cl2↑+2OH-。食盐水中的氯化钠和水发生电离,通电后分别在阴极与阳极生成氢气与氯气,剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。物理性质 氯化钠是白色无臭结晶粉末,熔点801℃,沸点1465℃,微溶于...
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