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氯化钠蒸发结晶的依据
氯化钠的
饱和溶液中得到氯化钠晶体采用
蒸发的
方法,是什么原因
答:
根据
氯化钠
的溶解度受温度影响变化小,所以采用
蒸发结晶的
方法得到氯化钠晶体。
为什么工业上制备
氯化钠
要用
蒸发结晶
法?
答:
氯化钠为无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。外观是白色晶体状,
其来源主要是海水,是食盐的主要成分
。易溶于水、甘油,微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。
什么时候要用
蒸发结晶
提纯和降温结晶提纯,为什么?
答:
溶解度随温度变化很大的,像硝酸钾用降温结晶;溶解度随温度变化不大的,像
氯化钠
用蒸发结晶。假如硝酸钾中含氯化钠杂质,除去氯化钠用降温结晶;当氯化钠中含有硝酸钾时用
蒸发结晶的
方法。也就是说,除杂选用方法为主要物质的结晶方法。蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失(即蒸发),使得溶液达到饱和状态...
为什么可以用
蒸发结晶的
实验操作来分离硝酸钾(KNO3)和
氯化钠
(
NaCl
)混 ...
答:
所以:将它们的混合物放于烧杯中,先加少量水加热沸腾,固体没有溶解完毕则在沸腾下加量多次加水至刚好溶解,冷却
结晶
,因为KNO3在冷水中的溶解度很小故析出晶体,儿
NaCl
冷水热水溶解度都很低,它还在溶液中,不会析出晶体。得以分离。
为什么用
蒸发结晶
法可以分离硝酸钾中少量
氯化钠的
混合物?
答:
是利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化而不同的性质,用蒸发结晶法可以分离硝酸钾中少量氯化钠的混合物
。KNO3的溶解度随温度升高,溶解度增大很高 ,而NaC的溶解度随温度的升高,溶解度变化不大。所以分离这两种物质使用蒸发结晶和降温结晶的方法都可以 使用蒸发结晶过滤出来的是氯化钠晶体 降温结晶过滤...
为什么分离
氯化钠
中的少量硝酸钾要用
蒸发结晶
答:
因为
氯化钠
随温度的变化溶解率变化不大,而硝酸钾随温度的变化而变化很大,硝酸钾会被析出来,所以用
蒸发结晶
而且要重复几次才能除净,叫做重结晶。
蒸发结晶的
原理
答:
当陡升型溶液中混有缓升型时,若要分离出陡升型,可以用降温结晶的方法分离,若要分离出缓升型的溶质,可以用
蒸发结晶的
方法,也就是说,蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质,如:
氯化钠
。如硝酸钾就属于陡升型,氯化钠属于缓升型,所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠,也可以用降温结晶分离出...
如何将混有少量 的食盐晶体提纯?写出操作步骤与原理。__
答:
(2)在较高温度下
蒸发
溶液,使
NaCl结晶
析出。因为
NaCl的
溶解度受温度变化影响较小(20℃时36g,100℃时40g),加热蒸发时容易达到饱和,而 的溶解度受温度变化影响较大(20℃时31.6g,100℃时246g),且 的含量又少,蒸发时不易达到饱和,所以,在蒸发溶液时,NaCl会部分结晶析出,而 却留在...
工业上一般不用冷却
结晶的
方法从卤水中获得
氯化钠
,其原因是
答:
故30g硝酸钾在100g水中最多溶解20.9g,形成的是饱和溶液;故所得两种溶液中溶质的质量分数不相等,因为:因溶解度不同,10℃时30g硝酸钾在100g水中不能完全溶解,而30g
氯化钠
在100g水中可以完全溶解,故所得溶液中溶质的质量分数不相等.故答案为:(1)
蒸发结晶
;(2)减少;(3)不相等,因为:...
除去KNO3晶体中少量
NaCl
为什么要用
蒸发结晶
法
答:
蒸发结晶
:适合于溶解度随温度的变化不大的物质,溶质只有一种的溶液。蒸发浓缩结晶:溶质有两种固体,溶解度随温度的变化不大的物质中混入少量溶解度随温度的变化大的物质,如
氯化钠
中混有硝酸钾。冷却热的饱和溶液:溶质有两种固体,溶解度随温度的变化大的物质中混入少量溶解度随温度的变化不大的物质...
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