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氯气的电极电势是多少
用
电极
电动势的原理解释制备
氯气
为什么要用二氧化锰和浓盐酸反应,而不...
答:
Cl₂+2e⁻=2Cl⁻, E=1.358V,MnO₂+4H⁺+2e⁻=Mn²⁺+2H₂O E=1.224V, 根据Nernst方程,当反应达到平衡时,0=1.358-1.224+0.0591/2lg(H+)4,解出的H+浓度大概是5mol/L多,说明必须用5mol/L以上的盐酸,但是实际上这样算...
高氯酸根到
氯气的电极电势
?
答:
该反应的标准电极电势(E°)为1.38 V
。这意味着,如果将一个标准氢电极(SHE)与一个高氯酸根电极(ClO4-/Cl2)连接,并将它们放入上述反应方程式描述的溶液中,那么这两个电极之间的电势差为:E = E(ClO4-/Cl2) - E(SHE)= 1.38 - 0.00 = 1.38 V 这个电势值是在标准条件下(温度为...
根据元素
电势
图,预言在什么条件下,哪些卤素单质有可能分解水?那些卤...
答:
根据元素电势图,
氟气(F2)和氯气(Cl2)的标准电极电势分别为+2.87V和+1.36V
,高于水的电解电势,因此在适当的条件下,氟气和氯气有可能分解水。而溴离子和碘离子在水中不会发生分解,因为它们的标准电极电势分别为+1.09V和+0.54V,低于水的电解电势。总结来说,在适当的条件下,氟气和氯气有...
标准
电极电势
解释铁与过量
氯气
反应生成氯化铁而不是氯化亚铁?_百度知 ...
答:
按照标准电极电势Fe2+/Fe=-0.44V,Cl2/Cl-=1.358V,Fe3+/Fe=0.771V
,氯气的电极电势完全可以把单质铁氧化成铁离子,而且铁离子是铁的最稳定形式
溴化钾和碘化钾和四氯化碳和氯水,
电极电势
解释说明?
答:
标准
电极电势
/V Br2/Br-
Cl2
/Cl- I2/I- 1.065 1.358 0.535 从电极电势可以看出,
氯气是
氧化剂,可以把KBr和KI氧化,KI还原性突出,所以先氧化KI生成碘单质,CCl4变红,如果继续通入氯气,接下来的现象是Cl2继续将碘单质氧化生成无色的KIO3移至水层,此时KBr被氧化生成溴单质在CCl4层,...
关于
电极电势
的问题?
答:
Cl2
+ 2e = 2Cl- 标准
电极电势
= 1.36V 将其写成: 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 1.36V ,与上式一样。在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据能斯特方程计算出来的结果,电极电势大的作正极,电极电势小的作负极,上述二种写法是一样的。
氯
离子能与硝酸共存吗?
答:
当溶液显中性或者碱性,可以共存 当溶液显酸性,那么NO3(-)就有强氧化性了,在一定的特殊条件下,可发生反应:8H(+)+2NO3(-)+6Cl(-)=2NO↑+3
Cl2
↑+4H2O 只有当溶液显酸性的时候,NO3(-)才有强氧化性;而当溶液显中性或者碱性的时候,NO3(-)没有强氧化性 ...
硝酸 盐酸 共存
答:
稀硝酸能和稀盐酸共存.稀硝酸是有氧化性,氯离子有还原性,但是由于氯离子还原性很弱,它们之间不能发生氧化还原反应,所以可以共存。
...溶液的pH
是多少
? 标准
电极电势Cl2
/Cl-=1.36 ClO-/Cl2=1.63 要具体步...
答:
我是这样做的:(不过题目有个小问题,HClO为弱酸,不完全电离,
电极电势
应写为:φHCIO/
Cl2
)Cl2+ H2O= Cl- + H+ + HClO 式3 p(Cl2) x x x 设溶液中浓度x mol/l K=[HClO][H+][Cl-]/[p(Cl2)/p(标准压力)]=x^3/1=x^3 Cl2 + 2e- = 2Cl- K1 式1 ...
.已知氯
电极
的标准
电势
1.358V,当氯离子浓度为0.10mol/L时,
氯气
分压为...
答:
.已知氯电极的标准电势1.358V,当氯离子浓度为0.10mol/L时,
氯气
分压为10×100kP a时,该电极
的电极电势为
:()E=E(标准)+(0.059*lg(10/0.1))/2这里0.1不用平方么... a时,该电极的电极电势为:()E=E(标准)+(0.059*lg(10/0.1))/2这里0.1不用平方么 展开 我来答 ...
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