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氯气转换为次氯酸的电位
...
氯气的
消毒效率是71÷1=71,因为
CL2
+H2O=HCL+
HCLO
只转移一个e-,为 ...
答:
Cl2的反应原理:首先根据反应方程式Cl2+H2O==HCl+HClO
,虽然Cl的化合价只转移一个电子,但是HClO作为氧化剂后面仍然会得到变成负一价的Cl。所以一个Cl2一共会转移2个电子。
说明
氯气
强氧化性和
次氯酸
强氧化性的实例
答:
这个结论是不正确的。在酸性条件下,(
次氯酸/氯离子的电位1.61V
,大于氯气的1.36V,)所以应该是HClO氧化性强于Cl2。括号内容高中生可不去追究。证明:
NaClO + 2HCl ===NaCl + Cl2 ↑ + H2O
满意请采纳,谢谢 欢迎追问
高锰酸根离子与酸性溶液中的
氯
离子为什么不能共存
答:
如果你学过电极电位,查查就知道了,酸性情况下,高锰酸根还原为锰离子大约是+1.5V左右,碱性变为锰酸钾约为+0.5V,氯离子变成
氯气的电位
在中性和酸性情况下大约是+1.36V,碱性由于形成
次氯酸
根,约为+0.9V.电位越高一般意味着氧化性越强.大多数物质在酸性电位都比碱性高,但变化幅度不同,一般来说氧化...
为什么
氯气
加水生成盐酸与
次氯酸
答:
化学方程式是:Cl₂+H₂O=HCl+HClO(可逆反应)在该反应中
,氧化剂是Cl₂,还原剂也是Cl₂,本反应是歧化反应。即此时一个氯原子得到1个电子形成Cl离子,另外一个氯原子与氧离子形成共价键形成ClO-,即满足电子守恒定律。氯气遇水产生少量的次氯酸,且极不稳定,是种很弱的...
化学知识求助
答:
随着PH的增加,岐化反应程度变大,当PH足够大,可以得出类似楼主的推论,不过在碱性环境下方程式要改一下。实质上,由于卤素的氢化物都是强酸(不含氟),因此卤素单质的氧化
电位
不受PH影响,而
次氯酸
是含氧酸而且是弱电解质,因此在碱性条件下氧化电位是变低的,这样在足够高的PH下,次氯酸(盐)氧化...
...它可以水解生成
HClO
,HClO氧化Br- 电极
电势
上来看,HClO可以把Br...
答:
NCl3+3H2O↔NH3+3HClO 但是该反应进行程度很低,因为两者的电负性很接近,生成
次氯酸的
难度还是不小。根据电极
电势
只能直接看出 HClO可以把Br2单质氧化到HBrO。2HClO+Br2==2HBrO+
Cl2
但是常识告诉我们次氯酸的氧化性大于
氯气
大于溴,氯气可以氧化溴离子 Cl2十2Br- =2Cl- 十Br2,那么次氯酸肯定...
氯气
溶于水为什么会生成
次氯酸
求解释原理 谢谢
答:
溶液中还含有少量的H+离子,阴阳离子所带的电荷总数相等,所以应该是H+大于CL-大于CL0-大于Na+大于0H-,浓度应该这么排 毕竟少量的氢氧化钠被
氯气
反应掉了,溶液中的主要溶质为
CL2
,CL2在溶液中存在的形式主要为H+和CL-(即我认为溶质应该为盐酸和
次氯酸
,又由于次氯酸为弱酸,不能完全电离。溶液显...
氯气
氯离子
次氯酸
根离子三者是怎么
转化的
?
答:
Cl2
+ H2O = H+ + Cl- +
HClO
2H+ + Cl- + ClO- = Cl2↑ + H2O
次氯酸
根还具有强氧化性,可以被还原为
氯气
或氯离子。
次氯酸的
电离方程式
答:
次氯酸电离反应方程式:HClO⇌H++ClO-。一、
次氯酸的
介绍:次氯酸是一种氯元素的含氧酸,化学式
为HClO
,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价。它仅存在于溶液中,其浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的、类似
氯气
的气味,而且极不稳定,是一种很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸...
氯气
通入水中生成次氯酸,为什么
次氯酸的
氧化性比氯气强还能反应_百度知 ...
答:
这牵扯到一个可逆反应的问题,并不只是简单的氧化还原反应问题
Cl2
+ H2O==2H+ + Cl- + ClO-==H+ + Cl- +
HClO
这是一个可逆的反应,在氢离子浓度较高的时候,反映往左偏,这就是为什么可以用浓盐酸和
次氯酸
钙制
氯气
。而当氢离子较少的时候,反应向右进行,于是就出现程度较高的Cl2与水的...
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