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水电离的氢离子和氢氧根离子浓度
溶液中
水电离的氢离子和氢氧根离子浓度
的乘积为10^-26那么该溶液是什么...
答:
水电离的
H+和OH-的物质的量
浓度
乘积为1×10-26<1×10-14,说明该溶液抑制了
水的
电离,则该溶液为酸溶液或者碱溶液, A.Cl-既不与
氢离子
反应,也不
与氢氧根离子
反应,在溶液中大于能够大量共存,故A错误; B.HCO3-既能够与氢离子反应,也能够与氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故B...
常温,1mol/L HCL溶液中,
水电离
H+
的浓度
是多少
答:
溶液中的H+浓度是1mol/L,OH-离子浓度是10^-14mol/L
。溶液中的OH-由水电离提供,而水每电离出1个OH-就电离出一个H+,所以水电离出来的H+浓度是10^-14mol/L
为什么常温下,由
水电离的氢离子
浓度
和氢氧根离子浓度
答:
而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,
所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度
.
...有的时候说
水电离
出
的氢离子
浓度
和氢氧根离子浓度
相同 比如说pH=9...
答:
因为根据水的电离方程式:H2O==H++OH-
,它们的系数比是1:1,也就是1摩尔水电离出得氢离子和氢氧根的物质的量是相等的,都是1摩尔。所以在所有的水溶液里面由水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的。只是在碱性溶液中,还有溶质本身会电离大量的氢氧根,在酸性溶液中,溶质会电离大量氢离子。
水的电离和
ph计算
答:
水电离出的氢离子浓度为1*10的负十二次方
水电离出的氢氧根离子浓度也为1*10的负十二次方 有两种情况:一种是酸溶液,溶液中的氢离子是酸和水电离出来的,而氢氧根全部是水电离出来的(为1*10^-12),此溶液pH=2;一种是碱溶液,溶液中的氢离子全部是水电离出来的(为1*10^-12),此溶液pH=...
ph等于9的醋酸钠由
水电离
产生
的氢离子和氢氧根
分别是多少 酸根水解产生...
答:
pH=9的醋酸钠溶液,氢离子浓度为10^-9 mol/L,氢氧根离子浓度为10^-5mol/L,氢氧根离子全部来自
水的
电离,
水电离
产生
的氢离子
浓度
和氢氧根离子浓度
相等,全部都是10^-5mol/L,部分
氢离子与
醋酸根离子结合,只剩下10^-9mol/L。
为什么常温下,由
水电离的氢离子
浓度
和氢氧根离子浓度
之积小于10^-14...
答:
水是弱电解质,发生电离。在常温下,纯
水电离
出
的氢离子和氢氧根离子浓度
的积为10^-14。若加入酸或碱后,相当于增加了氢离子或
氢氧根浓度
,
水的
电离平衡逆向移动,因此,水电离出的氢离子和氢氧根浓度变小,所以被抑制。
由
水电离
出
的氢离子浓度
是10-12mol/L,那
氢氧根浓度
不就是10-2mol/L...
答:
常温下
水电离的
H+和OH-
浓度
相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.溶液中的H+和OH-有两个来源,一个是水电离的,一个是外加的.假设H+全部由水电离提供(没有外加的H+),那么H+浓度就是10^-12,OH-浓度就是10^-2,pH=12,碱性溶液.假设OH-全部由水...
任何溶液中
水电离的氢离子浓度
都等于
氢氧根浓度
吗
答:
是的
水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度
为1:1 不论你加进去酸还是碱,总的氢离子浓度不等于氢氧根离子,浓度pH不为7,但是水电离出来的两者浓度仍为1:1,加进去的酸碱,只会让反应的平衡点向反方向移动一些.
pH=12的NaOH溶液,
水电离
出
的氢氧根离子和氢离子的浓度
各是多少?
答:
pH=12 [OH-]=0.01mol/L [H+]=1.0x10^-12 0.01mol/L
水电离
出
的氢氧根离子和氢离子的浓度
均为1.0x10^-12 0.01mol/L
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