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水的电离平衡被破坏怎么办
为什么弱
离子
均会
破坏水的电离平衡
答:
因为弱离子会结合走水电离出来的氢离子或氢氧根离子,形成弱电解质,那么水原来的电离平衡就会被打破,
要补充被消耗了的离子
,反应就要向生成氢离子和氢氧根离子的方向进行,因为Kw是一个定值。
铵根离子对
水的电离平衡
的影响
答:
一些弱酸根离子,比如:碳酸根,醋酸根,亚硫酸根,次氯酸根等 一些弱碱阳离子,比如:铵根离子等 还有一些容易水解的金属阳离子,比如:铜离子,亚铁离子,铁离子,铝离子等.对于
破坏水的电离平衡
你要记住下面几句话:加酸加碱都会影响
水电离
,一般都是抑制水电离.对于水解,则:强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,都会促进...
破坏
了
水的电离平衡
,为什么在阴极附近OH-浓度增大了
答:
化学原理忘了。物理原理应该是:加在水两端电极相当于电池内部,这里(电池内部)的电流是阴极流向阳极的,也就是电子从阳极向阴极移动,而OH-显电子特性,所以阴极OH-多喽!楼下的,我都说了化学原理忘了,毕竟过了4年。化学是现象,物理是本质。你仅仅从化学一个角度解释的,凭什么说我不懂呢,你...
关于
水的电离平衡
的小问题
答:
加入-OH确实可促使
平衡
向电离方向移动,但因为
水的电离
实际上是相当微小的,因而相对于加入-OH使-OH浓度增大,电离是可以忽略的
关于
水的电离平衡
,我很晕>_<(好的话再加分~)
答:
碱或碱式盐电离出OH-抑制
水的电离
,
水电离
出的OH-或者H离子浓度减少,溶液碱性 强酸强碱正盐对水的电离无影响 强酸弱碱盐水解促进水的电离,水电离出的OH-或者H离子浓度增加(部分OH-参与水解反应),溶液酸性 强碱弱酸盐水解促进水的电离,水电离出的OH-或者H离子浓度增加(部分H+参与水解反应),溶液...
水的电离平衡
问题。
答:
所以OH-(完全由
水电离
出)为10的-11次方,而由水电离出的OH-和H+应相等,所以由水电离出的H+为10的-11次方 所以应为:(10的-3次方--10的-11次方)/10的-11次方,括号中的10^-11相对于10^-3太小,减的时候可以忽略,所以就是:10^-3/10^-11=10^8 所以 10的8次方为正解 ...
为什么盐类的水解会影起
水的电离平衡
答:
浓度越小,盐的水解程度也越大。这是因为温度和浓度都会影响
水的电离平衡
,从而影响盐的水解反应。5、需要注意的是,有些盐类如强酸强碱盐不容易发生水解反应,因为它们的阴阳离子都不具有弱碱性或弱酸性。而有些盐类如弱酸弱碱盐则容易发生水解反应,因为它们的阴阳离子都具有弱碱性或弱酸性。
水的电离平衡
移动问题。
答:
向水中通入氯气,打破了
水的电离平衡
,所以平衡向右移动。通入氨气和二氧化碳电离平衡同样向右移动。具体可见下面所示的电离平衡式:
为什么弱碱阳
离子破坏水的电离平衡
?
答:
弱碱阳离子如氨根离子在水中发生如下反应 (NH4+)+(H2O)=(NH3H2O)+(H+) 水解反应 所以水中氢离子增加,因为水的离子积(氢离子和氢氧根离子之积)是定值 由
水电离
的氢氧根离子减少,所以弱碱阳
离子破坏水的电离平衡
由此可知弱离子均会破坏水的电离平衡 ...
高中化学,为什么说钠
离子
无法
破坏水的电离平衡
?满意必定采纳,谢谢_百度...
答:
所谓的
破坏电离平衡
,指的应当是某些离子互相起了反应生成不易电离的产物,从而导致电离失衡。溶液中,非常非常小的一部分水分子会弱电离,生成H+离子和OH-离子。(纯水中,这两种离子的浓度应当都是10的-7次方mol/l,以满足PH值理论)钠离子是正离子,若要结合就只能生成NaOH这个强碱,根据PH值的原理...
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