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水的电离程度与ph
PH和电离程度
的关系
答:
水在25度电离的氢离子浓度为0.0000001mol/L,
当温度升高时,水的电离程度增大,PH值减小,但仍呈中性
。 本回答由网友推荐 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他类似问题2017-01-14 ph和电离关系 2017-02-25 电离度与电离程度还有导电能力它们三者是什么关系? 13 2016-01-17 解离度...
常温下,
水的电离程度与PH
=3的氯化铵溶液中的水的电离程度相同的是?A P...
答:
氯化铵中的水电离被促进,
A项PH=11的碳酸钠溶液中水的电离也是被促进, 因为11+3=14 所以促进的程度是一样的
。 A对。B想氢氧化钠怎么会有PH=3的 这种强碱的PH一般都大于7 题目没给全, 我也就只能解释到这了。
溶液
ph
越高,
水的电离程度
越大对吗?
答:
这种说法是正确的,具体原因如下:溶液的
pH
值和
水的电离程度
之间的关系是一个重要的化学概念。首先,我们需要明确什么是溶液的pH值。pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标,其值范围从0到14。pH值越低,表示溶液的酸性越强;pH值越高,表示溶液的碱性越强。接下来,我们需要理解水的电离过程。水是一种极...
水的电离程度与
溶液酸碱性有关吗
答:
水的电离程度与溶液酸碱性有关
。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H₃O⁺和OH⁻。通常将水合氢离子H₃O⁺简写为H⁺。其电离方程式为:H₂O+H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻简写为H₂O≒...
0.01mol/lCH3COOH溶液;0.01mol/lHCl溶液;
PH
=12的氨水;PH=12的N_百度...
答:
;
0.01mol/lHCl溶液PH=2;PH=12的氨水;PH=12;PH=12的NaOH溶液;PH=12;PH=2与PH=12是等效的
,就是说,这两点,水的电离程度相同(可根据公式Kw=c(H+)*c(OH-),计算);所以水电离程度最小的是0.01mol/lHCl溶液;PH=12的氨水;PH=12的NaOH溶液;有问题可追问!
...的醋酸溶液
与PH
=11的氢氧化钠溶液中,
水的电离程度
为何相同? 常温下...
答:
都一样,都是10的-11次方 因为醋酸溶液中氢离子浓度为10的-3次方,故
水电离
出的氢氧根离子浓度为10的-11次方,即
水的电离程度
为10的-11次方.同理,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10的-3次方,故水电离出的氢离子浓度为10的-11次方,即水的电离程度为10的-11次方.注:常温下水的离子积(氢离子浓度...
水的电离程度
答:
水的电离程度
1、水的电离平衡 当水分子发生电离反应时,产生的离子会与未
电离的
水分子重新结合,形成新的化合物。这种反应达到动态平衡,即离子的生成速率和消失速率相等。在纯水中,水的电离程度较低,但仍会存在少量的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-),使水呈微弱酸性。2、
pH
值 pH值是衡量溶液...
求大神 求大神 高二化学
水的PH
值随温度变化怎么变
答:
溶液的酸碱性是看溶液中(H+)和(OH-)浓度的相对大小。例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);
pH
=7 100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。pH=6 水温升高后,水的离子积变大了。因为
水的电离程度
加大的缘故。
等浓度的强酸,弱酸 ,
水的电离程度
哪个大?等
PH
的呢? 水的电离程度 是受...
答:
对于第一问:等浓度的强酸和弱酸,由于电离程度不一样,故
PH
值大小也是不同的,强酸的PH较大,然而水的离子积常数是不变的,所以谁的PH值大,相应
水的电离程度
较小。对于第二问:等PH的强酸和弱酸,程度是相同的。总结:水的电离程度主要受氢离子、氢氧离子浓度的影响 ...
常温下,在pH=3的CH3COOH溶液
和pH
=11的NaOH溶液中,
水的电离程度
...
答:
水的电离程度
相同。考虑水的电离程度先要知道加入物质是促进
水电离
还是抑制水电离:当加入酸或碱时,由于它们自己电离出了H+或OH-离子,所以水的电离受抑制,而加入可以水解的盐时,水的电离受到促进。本题的CH3COOH和NaOH都抑制水的电离,都使水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^(-11)mol/L....
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