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水解平衡最简单三个步骤
高二化学关于盐类
水解平衡
问题
答:
(1)平衡正移,CH3COO-浓度一定减小
。没什么好说的这个。(2)稀释过程,平衡正移,但是溶液体积增大比平衡移动生成的量影响大的多。(3)这个也没什么好讲的,生成物浓度增大,平衡逆向移动。CH3COO-浓度增大 (4)直接加入OH-,OH-浓度一定增大。平衡逆向移动。(5)加盐酸,把OH-反应,生成物...
淀粉
水解
的
三个
阶段
答:
淀粉的水解过程可以分为三个主要阶段:预水解阶段、竞争性水解阶段和平衡阶段
。1. 预水解阶段:在这一阶段,淀粉在酸性条件下开始水解。首先,淀粉分子中的葡萄糖单元被解离,形成一系列的葡萄糖苷。这些葡萄糖苷在酸性环境中可能再次聚合成不溶于水的多糖。由于生成的葡萄糖苷量较少,它们以细小颗粒的形式...
关于FeCL3的
水解平衡
,急急急!!!
答:
当然是左移 Fe3++3H2O=(可逆)Fe(OH)3+3H+
这里的H+很少.对于加入的OH-.可以和少量的H+反应生成H2O.也可以和Fe3+生成沉淀.你觉得OH-会呆在那里等电离出H+再与之反应成为水么?当然不会,因为还有很大数量的Fe3+.所以Fe3+就和OH-生成Fe(OH)3.来不及等待水电离出H+就反应了完了.看到 ...
caco
3水解
反应
答:
这个会
水解
,反应是 CO32- + H2O=(可逆符号,下面也是)HCO3- +OH- HCO3- + H2O=H2CO3 +OH- 至于你说的能不能完全溶解,答案肯定是不能。因为随着水解反应的进行,OH-的浓度会越来越大,那么反应就会往负方向反应。最后达到一个
平衡
,在这个平衡下水解的程度不大,不可能让CaCO3全部溶解。
淀粉
水解
的
三个
阶段
答:
淀粉水解的
三个
阶段是预水解阶段、竞争性水解阶段、
平衡
阶段。1、预水解阶段:淀粉在酸性条件下的
水解过程
,首先是将淀粉分子的葡萄糖单位进行解离,生成一系列的葡萄糖苷,这些葡萄糖苷在酸性条件下又可聚合成不溶于水的多糖。这一阶段生成的葡萄糖苷数量较少,葡萄糖苷的聚合体是不溶于水的,因此不会像...
化学的
水解平衡
答:
加入HCl气体,考虑溶液中的氢离子浓度增大,所以铵根离子的
水解平衡
向逆反应方向移动,所以NH4+浓度增大,氯离子浓度增大,氢离子浓度增大,使水的电离平衡H2O=H++OH-向逆反应方向移动,所以OH-浓度减小,OH-来自于水的电离。加入水稀释,铵根离子的水解平衡向右移动,平衡向右移动及水的稀释两个因素均使...
为什么碳酸氢钠的
水解平衡
是第二条不是第一条。
答:
碳酸氢钠的
水解平衡
:HCO3-+H2O = H2CO3 + OH- 碳酸钠的水解平衡:CO32- + H2O = HCO3- + OH- (2)应该是碳酸钠的水解平衡常数的表达式。
无机化学
水解平衡
的原理
答:
弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。【
水解平衡
】水解是一种化工单元
过程
,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。无机化学中的水解平衡通常是指盐类的水解平衡。而盐类的水解平衡就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质,并到达一种平衡的过程。
NaHCO
3水解平衡
式
答:
是c(Na+)+c(H+)=2c(CO
3
2-)+c(HCO3 -)+c(OH-),CO3 2-前要加2,因为它带2个电荷
如何证明碳酸氢钠溶液中存在电离
平衡
答:
溶液中存在碳酸根.NaHCO
3
在溶液中存在电离和
水解平衡
:电离平衡:HCO3- = CO3 2- + H+ 水解平衡:HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH- 碳酸根水解存在水解平衡 水解后的产物碳酸氢根和碳酸存在电离平衡(不过这个非常微弱了) 碳酸氢跟存在水解平衡生成碳酸 也存在电离平衡生成碳酸根和氢离子 碳酸氢钠在...
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