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水解程度和水解平衡
为什么
水解平衡
常数越大,
水解程度
越强呢?
答:
水解平衡
常数越大,表示水解反应越向右偏移,酸或碱的
水解程度
越大;反之,水解平衡常数越小,表示水解反应越向左偏移,酸或碱的水解程度越小。水解平衡常数的大小决定了酸碱的强弱性质。水解平衡常数在化学中的应用 1. 酸碱性质确定 水解平衡常数可以用来判断溶液中的物质是酸性还是碱性。当水解平衡常数大...
如何理解
水解平衡和水解程度
?
答:
最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2 除强酸强碱盐无
水解
反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[h+]和[oh-]相等,呈中性。但加入盐的离子和h+及oh-作用后使水中h+或oh-浓度发生改变,...
水解平衡
常数
和水解程度
什么关系?公式分别是啥?增大盐浓度,盐的水解程...
答:
平衡常数用来衡量一个反应能进行的程度,平衡常数越大,反应正向进行的程度越大;所以,水解常数越大,
水解程度
越大;以醋酸钠为例,
水解平衡
常数的计算公式:(分别代表平衡浓度)盐的浓度越大,盐的水解越小。有个顺口溜比较容易记忆:越稀越水解(浓度越小,水解程度越大)。平衡不止与温度有关,还...
水解平衡
正向移动,
水解程度
一定增大吗?
答:
不一定。 如:向FeCl3溶液中加FeCl3晶体,FeCl3
水解平衡
向右移,但
水解程度
减小。因为加FeCl3晶体,即Fe3+浓度增大,向水解方向进行,但加入的Fe3+多,Fe3+水解的少,也就是Fe3+转化的少,所以水解程度减小。
为什么
水解
越强,
平衡
向正反应方向移动
答:
“越水解”讲的是
水解程度
,水解程度也就是这个水解反应的转化率,那么这里我们就要把转化率增大
和平衡
正向移动区分开来,这两者并不是绝对的正比关系。水解讲的是可以水解的盐比如说铵根离子加入到水中那么他就会有极少一部分去夺取水分子中的氢氧根,而Kw不变,造成的结果就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度...
水解平衡
常数是什么?
水解程度
又是什么?两者有什么关系?
答:
水解
的
程度
可用水解常数的大小来表示,用Kh表示 设一个一元弱酸,HA HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数 因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb 将两个方程相加,后,得到,H2O=H++OH-,其
平衡
常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离常数与它...
为什么浓度增大,
水解平衡
右移,
水解程度
减小,水解产生离子的程度增大...
答:
浓度增大
平衡
右移是因为反应物浓度增加,根据勒夏特列原理,反应会倾向于减少这种增加的改变,因此反应会向正反应方向进行消耗反应物,平衡右移。但是最终水解的部分不能够达到原来的程度(同样是勒夏特列原理)。因此
水解程度
减小。但是,由于反应正向进行,产生的离子浓度会增大。浓度减小一般不是单单指...
水解程度
大小与什么有关?
答:
首先,是浓度:Fe3+的浓度越小,它的水解度越大.浓度越低.
平衡
向产生粒子越多的方向进行,显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子.这样反应正向移动.
水解程度
越大.其次,是温度:因为水解大多是吸热的,升温平衡向正向移动 最后,是介质,比如向溶液中加入碱 OH- 以
和水解
出的H+结合成弱电解质H2O,平衡正向移动....
为什么越稀越
水解
?
答:
而“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响
水解平衡
进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成盐的酸根对应的酸越弱,
水解程度
越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,...
关于化学,如图。
水解程度
是什么?是
平衡
吗?为什么越难电离的物质越易水解...
答:
1.
水解程度
,指的是水解的量占最开始离子总量比例的大小 2.越难电离,说明这个物质越倾向于保持分子态,水解也是去形成分子态,所以也就越易水解 3.是弱离子和水中电离的氢离子或者氢氧根的结合,可以理解为先有了电离才会有水解
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