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水解程度怎么算
水解度计算
公式
答:
水解度=发生水解的离子数/离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*100%约为0.01%
。向其中加入一定量的醋酸钠固体后,溶液pH为9,c(OH-)=10^-5,氢氧根离子浓度变大了,多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的,其浓度为(10^-5)-(10^-7)。发生水解的醋酸根离子与水解产生的氢氧根离子的物质的...
化学:什么是
水解程度
?详细!
答:
水解度
=已经水解的/初始加入的
水解程度
,电离程度大小比较,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=kw计算
,比如醋酸ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根水解常数kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,电离ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
水解程度
的
计算
答:
1、
水解
平衡常数 CH3COO- CO3 2- HCO3 - Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-7 2、电离常数 CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Ki 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5 注:以上为298K时的数据,且如果有二级电离或水解,均指的是第一级.
什么是
水解程度
答:
物质被水分解,与水结合的
程度
。
化学:盐类
水解程度
答:
水解
常数 水解的
程度
可用水解常数的大小来表示,用Kh表示 设一个一元弱酸,HA HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数 因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb 将两个方程相加,后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离...
如何计算
盐的
水解程度
?
答:
最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2 除强酸强碱盐无
水解
反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[h+]和[oh-]相等,呈中性。但加入盐的离子和h+及oh-作用后使水中h+或oh-浓度发生改变,...
为什么水解平衡常数越大,
水解程度
越强呢?
答:
水解
平衡常数是描述溶液中水解反应
程度
的重要指标。对于一般的酸碱水解反应,其水解平衡常数表达式如下:对于酸性水解反应:Kw = [H+][OH-]其中,Kw 是水的离子积(水解平衡常数),[H+] 是溶液中的氢离子浓度,[OH-] 是溶液中的氢氧根离子浓度。对于碱性水解反应:Kw = [OH-][H+]在纯净水中(...
用什么来衡量演的
水解程度
?
答:
楼上的不要说的那么深,一般是掌握水解的口诀:越弱越水解。什么意思呢?就是说盐中的离子是弱酸根或者是弱碱中的金属离子,而且这两者所形成的酸或碱越弱,则其
水解程度
越大!比如说NaCl 和Na2CO3,氯形成的盐酸是强酸,则不会水解,而碳酸根形成了碳酸,由于是弱酸,不仅水解,而且水解程度肯定大了...
如何
判断电离和
水解
的
程度
?
答:
CH3COOH电离 >CH3COO-
水解
HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]...
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