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水解都促进水的电离吗
水解都促进水的电离吗
以醋酸钠为例,有醋酸根离子的
答:
水解都能促进水的电离原理
水解水解顾名思义水被分开了。不再是水分子的形式,而是成了氢离子和氢氧根的形式。因而只要是水解一定促进水的电离醋酸根离子如下图示 希望对你有用,不懂请追问
水解都促进水的电离吗
答:
所以应该说醋酸根结合
水电离
产生的H+
促进电离
,而不是
水解
产生的OH-结合H+。如果理解了,那么你的问题就简单了,促进电离而使OH-浓度增大,而你理解为OH-浓度增大抑制电离恰恰是把因果逻辑搞反了。另:(1)+(2)+(3)得到水解方程式 NaAc + H2O == NaOH + HAc ...
为什么说
水解
反应是
促进水的电离
的反应
答:
水解反应是弱酸根或弱碱离子结合了溶液中的氢离子或氢氧根,使溶液的氢离子浓度或氢氧根浓度变小,
从而促进了水的电离
。
...能
水解的
盐,盐类(除酸式盐之外)总是
促进水的电离
?能举个例子吗_百度...
答:
盐类水解一定会消耗氢离子或者氢氧根,消耗后,两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,
所以说是促进水的电离
。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
盐类
水解
是
促进
还是抑制了
水的电离
?
答:
促进
~正是因为盐类的
水解
,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw
水的
离子基是不变的,所以
促使电离
OH- 总之,OH-是
水电离
而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
盐类
水解促进水的电离吗
答:
是的。盐类发生
水解
,就是
促进水的电离
,使得H+ OH-浓度不相等,显示出酸碱性。
所有的盐
水解都
能
促进水电离
答:
所有盐
水解都
能
促进水的电离
。是对的。所有盐都能促进水的电离,这样不对。比如固体NaCl对水的电离无影响,而NaHSO4抑制水的电离.
水解
是否是
促进水的电离
的,为什么?
答:
以醋酸钠为例:NaAc = Na+ + Ac- H2O = OH- + H+ Ac- + H+ = HAc 因为第三个反应,导致H+浓度减少,水的电离平衡向右移动,
促进水的电离
。
...不是产生了OH吗?那么这样不是会抑制
水的电离吗
?还有它是
答:
因此才说盐的
水解促进水的电离
。至于水解大于电离,只是我们看了最终结果,什么结果呢,就是碳酸氢钠溶液显碱性,也说明溶液中氢氧根浓度大于氢离子,而不考虑水的电离,因为
水电离
产生的氢离子和氢氧根永远相等,又因为水解产生氢氧根,电离产生氢离子,所以可以肯定水解大于电离。如果明白,麻烦采纳 ...
为什么
水解
能够
促进水的电离
?
答:
这是碳酸根
水解
:CO32-+H+→HCO3- 这是
水电离
:H2O→OH-+H+ 可见最后是氢离子变少了,氢氧根没变化,自然是
促进电离
顺便说一下,水在这里算是纯液体,它是没有浓度的,因此也不存在水变少会影响平衡的说法
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