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沸点高低顺序
熔
沸点高低
的判断规律
答:
熔沸点高低的判断规律如下:1.不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体
。2.金属晶体的溶沸点有高有低。3.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越弱,熔沸点越低。4.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高...
怎样比较
沸点
和熔点?
答:
沸点:H₂O>HF>NH₃。
分子量越大,范德华力越大,沸点越高
。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以...
晶体的
沸点
怎样比较
答:
一般来说,
不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔、沸点有高有低
。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高
;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高;分子晶体分子间靠范德华...
请推测下面四种物质的
沸点高低顺序
CH3Cl,CH3SH,CH3NH2,CH3CH3?_百度...
答:
沸点从高到低的顺序是:
CH3SH>CH3NH2>CH3Cl>C2H6.原因是
:CH3SH的H键作用强于 CH3NH2. 并且S是第三周期的元素,而其它元素都是第二周期的元素。CH3Cl无任何分子或者分子间作用,乙烷更是一个无极性的分子。
有机大神进,分子量相近的有机物的
沸点高低顺序
怎么排?越多越好_百度知 ...
答:
有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下:
一、同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大.如甲烷<乙烷<丙烷<丁烷<戊烷.二、链烃同分异构体沸点大小判断
,一般支链越多,沸点越小.如:正戊烷>异戊烷>新戊烷 三、芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位.如:临二甲苯》...
戊烷 新戊烷 异戊烷的熔
沸点
是怎样的递变规律呢?
答:
从大到小的
顺序
为:正戊烷(
沸点
36.1℃),异戊烷(沸点28°C),新戊烷(沸点10°C)。原因:有机物中分子中支链的增多,使分子间相互靠近受到阻碍,分子间接近程度或者说分子间接触面积减小。由于色散力只有近距离内方能有效地产生作用.因此随着分子中支链的增多,分子之间距离增大,必然表现出有机...
熔
沸点
是指什么呀?
答:
1、不同晶体类型的物体的熔
沸点高低
的一般
顺序
:原子晶体→离子晶体→分子晶体(金属晶体的熔沸点跨度大)。同一晶体类型的物质,晶体内部结构粒子间的作用越强,熔沸点越高。2、原子晶体要比较其共价键的强弱,一般地说,原子半径越小,形成的共价键长越短,键能越大,其晶体熔沸点越高,如:金刚石→...
下列各物质的
沸点
按由高到低
顺序
排列的是
答:
【答案】C 【答案解析】试题分析:醇的沸点高于相同碳原子数烷烃,羟基个数越多醇的沸点越高。结构相似的烷烃或醇其沸点均随碳原子数的增加而增大,所以沸点按由高到低
顺序
排列的是1,2,3-丙三醇、乙二醇、乙醇、丙烷、乙烷,即答案选C。考点:考查烷烃和醇
沸点高低
比较 ...
氟、氯、溴、碘的
沸点依次
升高的原因是什么?
答:
即氟分子的熔沸点<氯分子的熔沸点<溴分子的熔沸点<碘分子的熔沸点。理由:因为氟、氯、溴、碘分子都是卤素单质,而且它们在固态形态时都是分子晶体,所以它们的相对分子质量是逐渐的增大,然后分子间的作用力——范得华力增强,所以氟、氯、溴、碘分子熔沸点熔
沸点依次
升高。
比较物质熔
沸点高低
的所有规律及原因?
答:
③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低。例如:正戊烷>异戊烷>新戊烷;互为同分异构体的芳香烃及其衍生物,其熔
沸点高低
的
顺序
是邻>间>对位化合物。④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高。例如:CO>N2。⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,...
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