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测定中和热反应前后质量
中和热
实验
测定
答:
实验用品包括0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液。实验原理基于
质量
、比热容和温度变化计算
中和反应
的热量,公式为Q = m·c·(t2 - t1),其中Q代表放出的热量,m是反应混合液的质量,c是比热容,t1和t2是
反应前后
溶液的温度。在实验中,假设一元酸和碱的体积均为50 mL,浓度分别是0.50 ...
如何
测定中和热
?
答:
Δt:
反应前后
溶液温度的差值
中和热
是以生成1 mol H2O所放出的热量来
测定
的,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的
反应热
。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ,与酸碱种类无关,因为这实际上是1molH⁺与1molOH...
...0.25mol/L H2SO4溶液来做
中和热测定
的实验,测得溶液在
反应前后
...
答:
(1)50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L H2SO4溶液
反应
生成0.25mol的水,溶液
质量
m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18×10-3KJ/(g?℃)×100g×(t2-t1),所以生成1mol的水放出热量4.18×10?3KJ/g?℃×100...
中和热
的
测定
实验数据筛选相差多少需要删掉
答:
一、
中和热
:强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热;常温常压下,酸和碱的稀溶液
反应
产生的中和热为△H=-57.4kJ/mol。中和热的
测定
:在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸,测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液,测其温度,并缓缓地倾入烧杯中,边加边用玻...
中和热
的实验
测定
答:
①Q:
中和反应
放出的热量。m:反应混合液的
质量
。c:反应混合液的比热容。Δt:
反应前后
溶液温度的差值。(m的质量为所用酸、碱的质量和,测出参加反应的酸、碱质量相加即可;c需要查阅,Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。酸、碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它们的质量可通过量出它们的...
测定中和反应反应
热为什么不用保持
反应前后
溶液温度的恒定?
答:
测定中和反应反应
热,不用保持
反应前后
溶液温度的恒定。是因为
中和反应热
基本上是一个定值,受起始反应温度影响很小。另外,测定中和反应反应热,测试的仪器设备必然要求绝热,要就是保温效果非常好,要尽量减少热量损失。试剂与环境温度一致,反而更能减少测试的误差。如果强行规定测试温度,反而形成温差,导致...
中和反应热
的
测定
答:
中和反应
热的
测定
如下:1、反应原理:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。通过测定一定量的酸、碱溶液在
反应前后
温度的变化,计算反应放出的热量,由此得
中和热
。2、实验用品:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条...
中和热测定
的实验及计算
答:
NaOH(aq) - V: 25ml, c: 1M, n(OH-): 0.025MH2SO4(aq) - V: 25ml, c: 1M, n(H+): 0.025M计算
中和热
的关键在于
测量反应前后
体系温度的变化,公式为 Q = c × m × (t2 - t1),其中c = 4.18 J/(g·°C),m = 50g。实验数据揭秘让我分享一下实验数据,开始时,溶液...
中和热测定
酸碱溶液体积不等时,溶液的
质量
如何计算?
答:
由于溶液具有热胀冷缩的性质,温度的变化会导致溶液的体积发生变化。在
中和热
的
测定
实验中,当酸碱溶液混合时,会发生热量交换,使得体系的温度发生变化。如果酸碱溶液的体积不等,那么在相同的温度变化下,体积较小的溶液由于热胀冷缩的程度较大,会导致其实际体积的变化相对于体积较大的溶液更加显著。因此,...
中和热
的
测定
答:
通过
测定
一定量的酸、碱溶液在
反应前后
温度的变化,计算反应放出的热量,由此得
中和热
。2、实验说明 (1)中和热的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。(2)中和热的计算公式 ΔH= kJ/mol (3)实验中若...
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