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测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热
的实验装置如图所示.(1)写出该反应的热化...
答:
(1)
中和热
为57.3kJ?mol-1,而中和热是强酸和强碱的
稀溶液
完全反应生成1mol水放出的热量,
稀硫酸和稀氢氧化钠溶液
反应的热化学方程式为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1;故答案为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△...
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热
的实验装置如图所示.(1)写出该反应的中和...
答:
(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,
稀硫酸和稀氢氧化钠
反应的
中和热
的热化学方程式12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,故答案为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,(2)中和热的...
...0.50mol/L
NaOH溶液
和0.50mol/L
硫酸溶液测定中和热
.测定中和热的实验...
答:
故答案为:4.0;②50mL0.50mol/L
氢氧化钠
与30mL0.50mol/L
硫酸溶液
进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,
中和热测定
的实验及计算
答:
NaOH
(aq) - V: 25ml, c: 1M, n(OH-): 0.025M
H2SO4
(aq) - V: 25ml, c: 1M, n(H+): 0.025M计算
中和热
的关键在于测量反应前后体系温度的变化,公式为 Q = c × m × (t2 - t1),其中c = 4.18 J/(g·°C),m = 50g。实验数据揭秘让我分享一下实验数据,开始时,
溶液
...
实验室利用如图装置进行
中和热
的
测定
,请回答下列问题:(1)在操作正确的...
答:
(1)在中和反应中,必须确保热量不散失,故答案为:保温;(2)温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,混合反应后测最高温度一共3次;不同温度计的误差不同,故答案为:3;不同意,因为不同温度计误差不差;(3)
稀硫酸和稀氢氧化钠溶液
反应表示
中和热
的热化学方程式:12H2SO4(...
稀硫酸和稀氢氧化钠
混合反应
中和热
为负的53.7为何错误
答:
因为当描述反应热中的某些具体类别时,由于反应的吸热或者放热是确定的,比如中和热、燃烧热均属于放热,所以只需说中和热为53.7千焦每摩尔,而不用说成负的53.7。燃烧
热和中和热
都是正值,只有反应热既有正值又有负值。这里你要清楚一个概念:反应热。所谓的反应热是指:化学反应过程中释放或吸收的...
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热
的实验装置如图7所示
答:
1、
NaOH
(aq)+1/2
H2SO4
(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); △H=-57.3KJ/mol 2、解:△t1=(30.1-26.1)℃=4℃ △t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃ △t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃ △t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃ 因为第二组明显误差较大,舍去 所以 △t=(4++3.9+4.1)...
稀硫酸和稀氢氧化钠溶液
反应表示
中和热
的热化学方程式
答:
回答:1/2
H2SO4
(aq)+
NaOH
(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H= —57.3 kJ/molaq代表
溶液
,L代表液态。注意区分
...取0.55mol/L的
NaOH溶液
50mL
与
0.25mol/L的
硫酸溶液
50mL置于右图所示的...
答:
则
稀硫酸和稀氢氧化钠溶液
反应的热化学方程式为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1;故答案为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1;(3)倒入NaOH溶液时,必须一次迅速倒入,目的是减少热量的散失,不能...
用
硫酸和氢氧化钠
反应测
中和热
,硫酸溶于水不是要放热吗,为什么也可以测...
答:
浓硫酸溶于水会放热,而常温下的
稀硫酸溶液
基本上不再会因为稀释而放热。同理,固体 NaOH 溶于水也要放出大量的热。但常温下的
稀 NaOH 溶液
基本上也不再会因为稀释而放热。所以,用稀硫酸来
与稀
的 NaOH 溶液反应,基本上放出来的热量就是
中和热
。
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