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浓度对盐类水解程度的影响
盐类水解
时,增大其
浓度
,为什么
水解程度
答:
先考虑
水解程度
不变,反应物
浓度
增大,那么产物浓度也增大了.
对于
这个平衡体系来说遭到了破坏,那么系统就会朝着维持原平衡的方向运动.也就是反应朝着水解的逆方向进行,这样可以抵消一部分
影响
,但是不能完全消除这种影响.这样的话反应物浓度增大的倍数和产物浓度增大的倍数不一样,所以算下来比例就减小了,也就...
盐类水解
:为什么增加
浓度
,
水解程度
减小
答:
增大盐溶液浓度时,反应物浓度上升,平衡正向移动,但与此同时,溶质浓度上升(加入了溶质),
导致水解程度的分母变大
,虽然水解生成物浓度也有上升,但溶质增大的多得多,水解程度从而减小。
盐类的水解
:为啥盐溶液的
浓度
越小,
水解程度
越大
答:
以强酸弱碱
盐
氯化铁为例,氯化铁是强酸盐酸与弱碱氢氧化铁中和的产物,故氯化铁溶液中阳离子三价铁离子与水发生水解作用,生成氢氧化铁沉淀与盐酸,由于氢氧化铁是弱碱弱电离,盐酸是强酸、强电离,故溶液PH显酸性。氯化铁溶液
浓度
越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制
水解程度
。氯化铁溶液浓度越小,即加水...
盐类水解
:为什么增加
浓度
,
水解程度
减小
答:
但是向《减弱》浓度增加的方向移动,不是《消除》,
新加入的反应物的转化率要小于原来的转化率,即水解程度减小
。就像化学平衡中常提到的,增加反应物浓度,反应物的转化率降低,一样道理
盐类水解
时,增大盐溶液的
浓度
,
水解程度
(转化率)减小,并且水解平衡正向移 ...
答:
增大弱酸盐的浓度,水解一定是向正方向移动
。这完全符合勒夏特列原理。只不过是水解的增大程度要小于弱酸盐浓度增大的程度而已。我们知道弱酸根只能是部分水解。而,水解度=已水解的弱酸根的浓度/弱酸根的浓度。当溶液中增大弱酸根的浓度时,上述水解度计算的式子中,分母增大的数值,就是溶液中弱酸根浓度...
在
盐类水解
问题中为什么增大反应物
浓度
,平衡向右移动,
水解程度
减小,水解...
答:
首先你得明白
水解度
是怎么定义的,水解度应该等于
水解盐类
质量与未水解盐类质量之比,增加反应物的
浓度
,
水解的盐类
质量增大了,分子增大了,但是分母增加的更多,因此水解度就减小 ,反过来就是反应物浓度减小,水解的盐类质量减小了,分子减小了,但分母减小的更多,因此水解度就增大了 ...
为什么弱酸
盐
溶液中
浓度
越大
水解程度
越小
答:
主要是
浓度
加大,使得化学平衡向反向移动。以NaAc为例,Ac-
水解
平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-,水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有减小分子增大...
盐类的水解
受温度和
浓度的影响
吗?
答:
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:
盐的水解
是吸热反应,因此升高温度
水解程度
增大。
浓度
:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度...
盐类水解
时,增大反应物
浓度
,为什么
水解程
答:
结合化学平衡,增大
盐的浓度
,相当于增大了反应物的浓度,增大反应物的浓度平衡正向移动,即平衡右移,指的是这一瞬间的移动情况,而
水解程度
指的是已水解部分占总量的百分比,水解的微粒数增多,但是总量增多的更多,所以,总体看,水解程度还是减小的。
盐类水解
为什么无论增大物质浓度还是减少物质
浓度水解
平衡都又移且...
答:
水解是越稀越水解,因此稀释肯定正向移动,且
水解度
增大
盐的浓度
越大,根据平衡移动原理,要朝着减小
浓度的
方向移动,因此也是正向移动,但
水解程度
变小了,因为越浓越不水解
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