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混合溶液电离程度和水解程度
怎么判断
混合溶液
中两种溶液的
电离程度
大于
水解程度
还是水解大于电离...
答:
第一种方法:将两种溶液等浓度混合,
即混合液中两种溶质的浓度相等,看溶液的酸碱性,如与单独盐溶液酸碱性相同则水解程度大于电离程度
,否则反之。第二种方法:看电离平衡常数或水解平衡常数,哪个常数大,哪个平衡程度就大,通常同温度下,两个常数之积等于水的离子积常数。
关于
电离和水解程度
比较
答:
1)等浓度等体积的NH4CL和氨水
混合
,其中NH4CL里的NH4+
水解
生成H+,氨水
电离
出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以
溶液
中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液...
电离程度和水解程度
怎么比较
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
高中化学,怎么判断一个物质是
电离程度
大于
水解
还是水解大于电离,详细...
答:
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的
水解程度
小于
电离程度
,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠
混合溶液
中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。
高中化学怎么判断
水解程度和电离程度
那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
如何比较
溶液
的
电离程度与水解程度
大小
答:
回答:
电离度
是指一种盐溶液的
水溶液
中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。
水解程度
是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱。对...
高二化学,如何判断
溶液电离程度和水解程度
的相对大小
答:
按电离常数,比如醋酸CH3COOH的电离常数Ka=1.8x10^-5 那比如醋酸钠中醋酸根的水解常数为Kh Kh*Ka=Kw Kh=5.6x10^-10 醋酸的电离,大于醋酸根的水解,醋酸
电离电离
出H+,醋酸根
水解水解
出OH- H+>OH-。等浓度等体积
混合溶液
溶液呈酸性
怎么判断
混合溶液
中分子
电离程度
是否大于对应离子
水解程度
。
答:
看弱电解质的电离平衡常数,电离平衡常数小,离子
水解程度程度
大;电离平衡常数大,分子
电离程度
大。
高二化学
混合溶液电离水解
大小比较
答:
可见,**等浓度的
混合溶液
**是以
电离
还是
水解
为主,取决于弱酸和弱碱的解离常数。你的例子里面,氨水和氯化铵,假设等浓度,那么 pOH = pKb = 4.74 pH = 14 - pOH = 9.26,显碱性 我们知道氨水电离是碱性,氯化铵水解酸性,结果混合在一起,仍然显示碱性,说明是“氨水电离为主”。醋酸和醋酸...
怎么判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
醋酸的
电离程度
大于醋酸根的
水解程度
,溶液呈酸性;7、在同浓度的氨水和氯化铵
混合溶液
中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性...
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