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溶解度比较
溶解度
的大小是怎么排列的?
答:
1、
溶解度
不同 溶解度由大到小的顺序为:不易溶于水>难溶于水>不溶于水 2、定义不同 不溶于水:不管在任何的条件下都不会跟水相溶。难溶于水:在比较苛刻的条件下才能实现的。不易溶于水:在常温下不会与水相溶,但在一定的条件下是可以(如,加温,低温)。
如何
比较
三种不同的溶质的
溶解度
的大小?
答:
溶质质量分数就是溶质的质量(这里体现的是
溶解度
)除以溶液的总质量,由于溶液的总质量是一定的,所以溶质的质量越大者,溶质质量分数越大,由曲线表面上来看,在T1时溶解度是B=C>A,但由于C的溶解度是随温度的增加而减少的,就是说T2时C本身的溶质的质量就是T1时溶质的质量,而T2时C的溶质的质量...
如何
比较溶解度
大小?
答:
溶解度受到溶解质和溶解剂之间的相互作用力的影响。当溶解质和溶解剂之间的相互作用比较强时,溶解质更容易溶解在溶剂中,
溶解度比较
大。相反,如果相互作用力比较弱,溶解质和溶解剂之间的吸引作用比较小,溶解质的溶解度比较小。溶解度还受到温度和压力的影响。一般情况下,随着温度的升高,溶解度的溶解度...
如何比
溶解度
的大小?
答:
1、当溶液为该温度下的饱和溶液时,可以比较不同溶液在该温度下的溶解度大小,来比较该温度下,两种溶液的溶质质量分数大小。2、当降低(或升高温度)温度后,原溶液的溶解度也随温度的降低而降低,降温之后仍然是饱和溶液的还可以通过降低温度后的
溶解度比较
溶质质量分数的大小。3、当降温(或升高温度)后...
溶解度
大小
比较
规律
答:
关于
溶解度
大小的
比较
规律如下:溶解度的大小不但决定于物质的本性,而且也与外界条件有关。氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的升高而变大。氢氧化钙类的物质随温度升高而减小。温度越高,气体溶解度越低。压强越大,溶解度越大。溶度积常数,常数越大,溶解度越小。溶解度影响因素物质溶解与否,溶解能力的...
溶解度
怎么
比较
大小?
答:
不同类物质必须计算出具体值再
比较
大小。Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-) = x^ Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)^2·c(CrO4-)=(2.68×10^-4)^2×1.34×10^-4=9.62×10^-12。从上述两例的计算可以看出,AgCl的溶度积(1.8×10^-10 )比Ag2CrO4的溶度积(9.62×10^-12)大,AgCl的
溶解
...
溶解度
大小
比较
规律
答:
溶解度大小比较规律,可以通过溶解度曲线来
比较溶解度
的大小,针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较,纵坐标越大,溶解度越大。溶解度,符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。影响因素:物质溶解...
有机化合物的
溶解度
的大小如何
比较
答:
O2NCH2NO2>(CH3)3CNO2>CH3(CH2)3CNO2。极性溶剂(如水)易
溶解
极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等),非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等),含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
怎样
比较
两种溶液的
溶解
程度大小呢?
答:
1、当溶液为该温度下的饱和溶液时,可以比较不同溶液在该温度下的溶解度大小,来比较该温度下,两种溶液的溶质质量分数大小。2、当降低(升高)温度后,原溶液的溶解度也随温度的降低而降低,降温之后仍然是饱和溶液的还可以通过降低温度后的
溶解度比较
溶质质量分数的大小。3、当降温(升高)后溶液变成不...
溶解度
的
比较
答:
OH)2的
溶解度
就随着温度升高而降低。所以在一般情况下,A的溶解度要大些。B的溶解度要小些。注意溶解度的定义:一定温度条件下,一定质量(一般是100g)的溶剂所能溶解的溶质的质量。A物质在20度时溶解度是10g,在40度时一般大于10g.B物质在40度时就10g 所以在一般情况下,A物质的溶解度大。
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