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溶解放热还是吸热
溶质
溶解
时是
吸热还是放热
有规律吗
答:
1.如果过程一吸收的热量大于过程二放出的热量,那么物质溶解就是吸热的
,比如硝酸铵的溶解;2.如果过程一吸收的热量小于过程二放出的热量,那么物质溶解就是放热的,比如氢氧化钠固体的 溶解.3.如果两个过程的热量相当,那么宏观表现出不明显的热效应(或者简单说没有热效应),比如氯化钠的溶解....
溶解
是
吸热
反应
还是放热
反应?
答:
比如说氢氧化钠和硫酸
溶解
,是
放热
的,而氯化铵的溶解是
吸热
的
物质
溶解
时,为什么会有
吸热
或
放热
的现象
答:
在溶解过程中发生了两种变化,
一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量
;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量.不同的溶质,这两种过程吸收或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化.如果溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程...
溶解
是
吸热还是放热
?
答:
在溶解时,溶液的温度就降低,反之,
当放热多于吸热
,例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高。一种物质溶解在水里,究竟是温度升高还是降低,取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少...
溶解吸热
或
放热
?
答:
1、
放热:浓硫酸
、氢氧化钠固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可吸热。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4...
溶解
时的
吸热
和
放热
现象
答:
1、扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液温度降低,如:NH₄NO₃
溶解
于水。2、扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量,溶液温度升高,如:NaOH、浓硫酸溶解于水。3、扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量,溶液温度几乎不变,如:NaCl溶解于水。
溶质
溶解
时,物理变化和化学变化分别是什么,为什么会
放热
和
吸热
?
答:
固体物质
溶解
分为两个过程,一是扩散,属物理变化,因要断开化学键故
吸热
。二是水合,即离子变为水合离子,有新微粒生成,属化学变化,
放热
。
大多数物质的
溶解
是
吸热还是放热
的?,我认为是放热的,想确认,有人死不...
答:
大多是
吸热
少数是放热,比如生石灰 氢氧化钠 浓硫酸这些都
溶解放热
溶解
时的
吸热
和
放热
的物质
答:
溶解时的吸热和放热的物质:
溶解吸热
:如NH4NO3、NH4Cl等,
溶解放热
:如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4等。放热反应是放出热量,是释放热量的过程,即周围气体的温度会随之升高,该物体(放热的物体)有可能升温。代表反应类型有:燃烧(氧化)、中和。放热反应的方程式:ΔH<0。吸热反应是吸收热量,是吸收热量...
初中化学里有哪些物质溶于水
吸热
,那些物质溶于水
放热
?
答:
或者直接与水反应
放热
。
吸热
的原因是解离要吸收热量。物质
溶解
时,解离
吸热
量小于水合
放热
量,则总的下来为放热。反之为吸热。因此,浓硫酸,碱金属氢氧化物溶于水放热,是水合热。与氧化钙反应是放热反应。铵盐,因为要与水发生水解,水解反应吸热,所以铵盐溶解时吸热。
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