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热效应与焓变的区别
热效应和焓变有什么不同
?
答:
焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合
。焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。等压条件下的 反应热等于焓变。公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0。在相同条件下,焓变和反应热大小相同...
反应
热效应与焓变的
概念
区分
答:
焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合
;焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定;等压条件下的反应热等于焓变;公式为:放热:焓变等于反应热小于0;吸热:焓变等于反应热大于0;在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,...
反应的
热效应与焓变有啥区别
?
答:
反应的热效应与焓变区别如下:
当系统发生了化学变化之后,系统的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量,称为该反应的热效应
。研究化学反应中热与其他能量变化的定量
关系
的学科叫做热化学。焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统...
反应的
热效应与焓变有啥区别
答:
因过程不同
,有反应热(如生成热、燃烧热、分解热与中和热)、相变热(如蒸发热、升华热、熔化热)、溶解热(积分溶解热、微分溶解热)、稀释热等。等容过程的热效应,称等容热效应[isochoric heat(ing) effect];等压过程的称等压热效应[isobaric heat(ing) effect]。化学反应、相变过程等一般...
焓变
是反应热还是
热效应
?
答:
焓变
和反应热
的区别
:1 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的
热效应
,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
化学原理:化学反应
热效应
-反应热
与焓变
答:
化学反应的内能与能量守恒 化学反应的能量变化源于物质内能的改变,内能与物质种类、聚集状态以及温度、压强息息相关。在无功条件下,反应热直接等于内能变化。在等压反应中,引入“焓”这个物理量,用来描述反应热,揭示反应前后体系能量转换的全貌。总的来说,化学反应
热效应与焓变
是化学反应本质的两个重要...
恒压下为什么
热效应
等于
焓变
答:
= △H (因为H = U + PV)所以,恒压时,
热效应
等于焓变。因为焓变等于热力学能与压力体积的积相加。而热的数值等于热力学能与体积功相加。在数值上正好相等。你是不是不明白为什么恒容下焓变和热不相等吧。因为
焓变的
pv表示的是压力与体积的乘积,而不表示体积功,在意义上是
不同
的 ...
热化学反应的
热效应有什么不同
?
答:
区别
:1、测定条件
不同
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Qv);在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Qp)。2、公式不同 恒容燃烧热:△U=Qv;恒压燃烧热:△Q,p=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化,恒压热等于系统的
焓变
。联系:1、△Qp=...
任何条件下的
热效应
都是
焓变
?
答:
这句话不对。即通常所说的焓变是指等压
热效应
。化学反应的热效应即反应热,等于
焓变的
条件是:1、等温,等压,只作膨胀功时:Qp = △H 2、等温,等容,只作膨胀功时:Qv = △U 此时不等于焓变,等于热力学能(内能)。
化学反应的
热效应
答:
1、化学反应的反应热 1反应热的概念:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符号Q表示。2反应热与吸热反应、放热反应的
关系
。Q>0时,反应为吸热反应;Q<0时,反应为放热反应。3反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计,可测出反应...
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