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焓变值
计算
焓变
的值
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变
怎么取值?
答:
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变,直接根据焓变值进行大小比较,无需取绝对值。
反应放热,焓变值为负,反应吸热焓变值为正
。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是...
焓变值
是什么减什么?焓变值小于0是放热反应还是吸热反应?求详解!_百度...
答:
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ(pV)
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变
怎么计算?
答:
焓变是生成物与反应物的焓值差
。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。
焓变
是什么,单位是什么
答:
焓(hán)变(Enthalpy
changes)即物体焓的变化量,焓变是生成物与反应物的焓值差
。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ/mol或...
为什么绝热等压过程的
焓变值
为零?
答:
焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓变是生成物与反应物的焓值差
。作为一个描述系统...
焓变
怎么求?
答:
若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小。数值大的反应
焓变
越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温...
焓变
如何计算?
答:
焓变
可以是正值也可以是负值,具体取决于物质在过程中吸热还是放热。当焓变为正值时,系统吸收了热量,环境则放出热量;当焓变为负值时,系统放出了热量,环境则吸收了热量。焓变的正负与物理过程密切相关,可用来描述化学反应、相变、溶解等过程中的能量变化。四、焓变的计算方法:焓变的计算可以通过测定...
焓变
的单位是什么???
答:
1.焓变△H:即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热焓。
焓变是生成物与反应物的焓值差
。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
焓变
怎么算?
答:
4、当
焓变
和熵变的作用相反且二者相差不大,温度可能对反应的方向起决定性作用;在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。以上内容参考...
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