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焓变和△H区别单位
焓变
的
单位
是什么???
答:
1.焓变△H:即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差
。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
焓变和△h区别
答:
焓变和Δh都是热力学中的概念,
但是它们的含义和用法略有不同
。焓变(enthalpy change)指的是化学反应过程中反应物到生成物之间焓的差值,即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。焓是一个物理量,代表着系统在常压下吸收或放出的热量。因此,焓变也代表着反应过程中吸收或放出的热量,可以用来判断反应的放热...
δ
H
的
单位
是什么?
答:
ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量
。△H=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,所...
化学反应Δ
H
怎么计算
答:
△H
=生成物总能量-反应物总能量 (1)反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)
焓变
:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号:ΔH,
单位
:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<...
标准摩尔反应焓变跟
焓变△H
一样吗?
答:
焓变△H是指体系状态发生变化后,终了状态与初始状态体系的焓的差值
。状态变化可以是发生化学变化,也可以是发生物理变化。这是
第一点不同;第二点不同
:标准摩尔反应焓必须是标准状态下,而焓变不受限制,可以是不同条件下的焓变;第三点不同是:焓变与体系的量有关,体系的量越大,焓变就越大,而...
反应热
焓变
热效应三者有什么
区别与
联系,最好具体一点,谢谢
答:
一、反应热、
焓变
、热效应三者的联系:化学反应中的热效应又称反应热,在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又称“焓变”,符号用
△H
表示,
单位
一般采用kJ/mol。因此,在化学反应的热效应中,反应热、焓变、热效应三者是一个概念,没有
区别
。二、...
焓变和
熵变有何
区别
?
答:
1、从宏观角度:
焓变
(
△H
):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
△H与焓变
的
区别
?
答:
△H
是
焓变
.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量,由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系:△H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式...
高中化学,
焓变和
键能的定义,
单位
,和他们的
区别
,在线等
答:
焓(H)是一个定义的状态函数,它的定义式是H=U(系统内能)+pV(压力乘体积),这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数,
焓变△H
指的是有限量的条件下
焓的变化
值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量,一般包括生成能和断裂能,在数值是一般是等值的,但意义不一样...
△h
三个计算公式是什么?
答:
△h
是化学反应
焓变
,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体
焓的变化
量。在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,
单位
kJ·mol-1。△h的物理意义:可以理解为恒压和体积功为零的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它...
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