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焓变是温度的函数吗
理想气体的
焓变
只是
温度
变化
的函数
对吗?
答:
. 2、焓,enthalpy,符号 H 焓是状态函式,焓的定义是 H = U +PV
焓不但是温度的函式
,而且函式压强、体积的函式。 焓变 = 热量 = thermal energy = 热能 焓变的定义,就是为了适应微积分中的状态量的求导, 强度量、广延量的积分等概念应运而生的。迄今为止, 在我们的教学中...
[无机化学]为什么反应标准摩尔
焓变
△H与反应
温度
有关? ?
答:
反应标准摩尔焓变△H与反应温度有关
,但温度对它的影响并不大,通常在计算过程中可以忽略温度对它的影响
焓变
与
温度
,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?解释清...
答:
可以说两者没有必然的联系,恒温条件下,如果没有相变发生,体积无所谓变化不变化,因为由1中公式可得,
焓只是温度的函数
。恒温条件下,有相变的时候△H这个公式Qp=△H=△U+p△V=△U+RT∑vB(g),此时△U求法有多种,不必细说。3:焓变与物质的量的关系 △H=nCp,m△T,很明显,有关系。正比...
恒温过程为啥△u△h等于0和w有没有关系
答:
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数
,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀,内能不变,△u...
...知道温度不变,焓
是温度的函数
所以不变,但是从
焓变
的
答:
理想气体分子之间没有作用力,既没有吸引力也没有排斥力,因此在自由膨胀过程中,没有力的作用,因此就没有热效应。
化学
焓变
和化学平衡到底
有什么
关系,如题D
答:
首先,反应
焓
是指反应所产生的热效应,但是这是相对于单位反应而言的。在高中化学当中,这样的表示好像说明它是个强度量(类似于密度),单位应该是J/MOL,它是不会随反应量变化而变化的。同时他
是温度的函数
为什么摩尔相变焓在恒温状态下却不为零,
焓变
不
是温度的函数吗
?
答:
焓
(H)是一个特征
函数
,其特征变量为熵和体积,即:dH=TdS+PdV 那么在蒸发过程中,
温度
不变,但熵和体积都发生了变化,所以焓不是零.同样对于内能(U),其特征变量亦为熵和体积,即:dU=TdS-PdV 也无法得出等温蒸发内能变化为零的结论 有一个热力学量的变化此时为零,即吉布斯自由能(G),因为它的特征...
请问
焓
和热力学能只是
温度的函数
的适用范围只能是理想气体的PVT变化...
答:
焓
和热力学能对于理想气体来说
是温度的函数
。对于化学反应和相变不能用,比如水蒸汽的焓只能通过查图表获得。
为什么理想气体的
焓变
只跟
温度
有关?
答:
T 因为u=f(T),所以理想气体的焓也
是温度的
单值
函数
。也即不管其比体积如何,只要某种理想气体的温度确定后,其热力学能和焓也随之确定。且理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数意味着某种理想气体不论其在过程中比体积或压力如何变化,只要变化前后温度相同,其热力学能和
焓的变化
量也相同。
为什么同一反应在不同
温度
下反应的
焓变
不同呢
答:
焓变可以理解为等压条件下的反应热。从分子热运动角度可以帮你很好的理解这个问题。例如1mol物质的蒸发热,就是一种焓变。在
温度
较低的情况下,需要更多的热量才能使物质全部蒸发,对于体系来讲,
焓变是
正值且较高。而在温度接近于沸点的情况下,显然不需要太多的热量就可以使物质全部变为蒸汽,这时焓变...
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