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熵增△s大于0还是小于0
化学反应的相关问题
答:
所以按照混乱度用熵来表示,我们认为
是熵增
反应 即
△S
>0 而根据吉布斯自由能的表达方式△G=△H-T△S 只要△G<0,反应可以自发进行,这里,T是华氏温度,肯定
大于0
所以此反应 T△S>0 根据上面的表达式无论△H的大小如何,只要T越大,△G就越小,即负的越多,越容易反应 这个是从热力学角度 ...
化学中Δ
S
代表什么,它
大于0
和
小于零
代表什么
答:
ΔS大于0代表熵增加
,也就是系统自由度增加,比如在反应中生成气体或气体物质的量增加;ΔS小于0代表熵减少,也就是系统自由度减小,比如在反应中生成固体及液体或气体的物质的量减少。
熵
变
△s
怎么判断正负
答:
对于化学反应而言,通常情况下,
如果反应是熵增的反应,则△s>;0;如果是熵减的反应,则△s<;0
。例如,在自发进行的化学反应中,如果反应前物质比反应产物更加有序,则这个反应就是熵减的反应。2、根据物质状态判断 在同一温度和压力下,气体的熵比固体和液体要高。因此,如果一个物质由固态变为液态...
如何判断一个化学反应的熵变
△S
是
大于0还是小于0
答:
1、多数
熵增加
的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的
△S
== —133.8 J·...
化学反应中
熵
变
大于0还是小于0
?
答:
反应向着混乱度大的方向发生,那么
熵
变
大于0
,向着混乱度小的方向发生,那么熵变为负。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着
△S
孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,...
熵
的变化与△H、
△S
的关系是什么?
答:
△H大于零表示该反应吸热,△H
小于零
表示该反应放热
△S大于零
表示
熵增加
,反之则熵减少。通俗地讲,就是体系混乱度的增加和减少。出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和,则△S减小,反之则增大 某一反应若能发生,定量来看要求△H-T△S<0方可 即,放热...
...里的
△S
吗?怎么计算以及如何判断它
大于还是小于0
呢?
答:
往混乱度增大的方向反应,则
△S大于零
,反之则△S
小于零
。一般来说,气体大于液体大于固体,所以生成气体越多,
熵
变越大。例如,水蒸气冷凝成水,△S<0;乙烯聚合成聚乙烯,△S<0;CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g),△S>0;N₂O₄(g)=2NO₂(g),△S>0。
下列说法不正确的是( )A.合金材料中可能含有非金属元素B.常温下,反应...
答:
A、合金是由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质.合金材料中一定有金属,也可能含有非金属元素,故A正确;B、反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)
是熵增
过程,即
△S
>
0
,常温下,反应不能自发进行,则△H-T△S>0,由于△S>0,所以△H>0,故B正确;C...
为何绝热可逆过程
△S
=
0
,但不可逆过程△U=0
答:
它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不可逆过程中热量交换会引起
熵
的增加,因此熵的改变为正值,即
△S
>
0
。但是由于能量转换是有损耗的,不可逆过程中内能的改变为0,即△U=0。所以,绝热可逆过程的熵改变为0,但是内能改变不一定为0;而不可逆过程的内能改变为0,但是熵改变一定为正值。
总
熵
变
小于0
的情况有哪些
答:
熵
变
大于零
代表不可逆过程,熵变
等于零是
可逆过程,熵变总是非负的,不可能
小于零
。对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以
△
rSm表示。简介 对于孤立体系而言,在其中发生...
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