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熵大于0是放热
熵
的变化判断热量传递的方向
答:
焓变ΔH>
0
,反应
是放热
反应,温度升高时,向逆方向移动 焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动
熵
变ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。1、熵描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状...
熵
变
大于零
一定吸热么?
答:
4,
放热
,
熵
减少
为什么孤立体系ΔS>
0
,ΔS=Q/T,孤立体系只能发生
放热
反应吗?
答:
总结来说,孤立体系的
熵
增是由系统内部能量转换和热量流动决定的,而非仅限于
放热
反应。当我们考虑不同类型的反应时,理解熵的原理和过程的可逆性至关重要,这有助于我们深入剖析自然界的复杂行为。
化学反应中
熵
变
大于0
还是小于0?
答:
这个过程中体系的
熵是
减小的,似乎违反了熵增原理。但应注重到,这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系
放热
给环境。环境吸热后熵值增大了,而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是
大于零
的,所以上述自发反应是符合热力学第二...
如何判断化学反应过程中的
熵
变
大于零
还是小于零?
答:
熵
就是混乱度,混乱度增加,则熵增大。比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了。固体变成气体,液体的过程都是熵增的。对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了。比如 2CO+O2=2CO2,这个是一个熵减小的反应
焓与
熵
的一些基本问题
答:
所以,焓变是
大于零是
吸热,小于
零是放热
。
熵
是用来衡量一个物质混乱度的量,气体>液体>固体,混乱度越大,物质混合的就越充分,反应就越容易进行。如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水。所以,如果是熵变大于零,也就是反应物不乱而生成物乱,就不是自发进行的方向,如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2...
任何自发反应
熵
变总是
大于0
?对吗,要强调加上在孤立系统?
答:
是,因为如果是非孤立系统,那么外界是有可能有热能等各种能量加入的,就有可能会导致反应向
熵
减方向进行,
高中化学:为什么有的
放热
反应不能自发进行而有的吸热反应却能自发进行...
答:
=△H-T△S;取决于三个要素:焓变,
熵
变,温度;吉布斯自由能小于0,反应自发;如果焓变小于0(
放热
),熵变
大于0
,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到的△G<0,反应自发;有问题请追问~~...
化学中
熵
焓
答:
反应在该条件下可以自发进行.来看看焓和
熵
.反应的△H,负值表示
放热
,正值表示吸热.若反应放热多,则该反应相对容易自发进行.如氧化钙和二氧化碳反应.反应的△S,负值表示熵减,正值表示熵增.这个熵的意义是体系的混乱度,物质状态混乱度从大到小排列为气体,液体,固体.即同一物质,气体熵最大,其次是液体,最...
任何自发反应
熵
变总是
大于0
?对吗,要强调加上在孤立系统?
答:
反应是否自发进行有焓判据与
熵
判据,所谓焓判据是指焓变小于0,即
放热
反应,一般是自发进行的;熵判据指熵变
大于0
,即熵增加,混乱度增加的反应一般自发进行.但是,焓判据与熵判据单独使用时总有一些特例不符合,所以最终判...
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