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燃烧热求焓变公式的解释
如何利用
燃烧热
计算化学反应的
焓变
?
答:
利用燃烧热计算化学反应的焓变如下:
摩尔反应焓=各反应物的摩尔燃烧焓×相应化学计量系数-生成物的摩尔燃烧焓×相应物质的化学计量系数
。具体来说,如果一个反应的方程式是:aA+bB→cC+dD,其中A、B、C、D分别代表反应物和生成物,a、b、c、d分别代表它们的化学计量系数。燃烧热是化学反应中一个重要...
热化学方程式
焓变
如何计算
答:
1,反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热 2,生成物的生成热减去反应物的生成热
3,盖斯定律:把一个反应分成几步实现,则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4,键 焓:断裂的总键能(键键断裂时消耗的总能量)减去生成的总键能(生成的新键能量之和)...
化学
焓变
.怎样理解化学反应焓变值等于反应物
燃烧热
和减去生成物燃烧热和...
答:
回答:焓对方热反应来说是个焓将低的过程,但是物质的能量是守恒的,少掉的焓转化为热,反应物总焓=生成物总焓+放出的热,以反应物
燃烧热
和减去生成物燃烧热和就是
焓的变化
值
有关化学中
焓变的
问题
答:
对于定义2,燃烧热确实是那样定义的,但是你的理解有问题,你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q, 而不是定义中的燃烧热.而这个Q确实与温度和压强有关系.
焓变
与
燃烧热的
关系为:焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1,其实焓变与温度和压强有关系,焓变=内能的变化-气体的...
燃烧热
△H与
焓变
△H有何关系
答:
燃烧热△H与焓变△H有何关系 燃烧热是指1摩尔反应物生成稳定化合物的反应热
焓变是指反应热 即生成物减反应物 焓变包括燃烧热
焓变范围大 而燃烧热范围小
反应热与
焓变
、
燃烧热
、中和热什么关系?
答:
焓变
就是一个过程(比如化学反应,相变(水蒸发之类的)等)前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔。对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV。所以焓变H=Q+pV 反应热Q就是上面那个Q,只不过特指化学反应里的热变化
燃烧热
、中和热都是反应热的一种,前者指物质...
求解
燃烧热
化学方程式
答:
△H=(-285.8*2+0.9*2+6.8+44*2)KJ/mol
解释
一下,因为氢气燃烧生成水的反应
焓变
为
燃烧热的
相反数,而且有两摩尔氢气参与反应,所以乘以二,根据盖斯定律,反应分解为,液态氢变为气态氢,液态氧变为气态氧,气态氢与气态氧生成液态水,液态水生成气态水,所以焓变列式如上。
化学
燃烧热
方程式与
焓变
值
答:
`
焓变
值是+512 焓变指化学反应的反应热效应 系数是 1 1/2 1 时 方程式表示的是1molA和0.5molB完全反应吸收的热量(实际上不会完全反应,因此也可用于可逆反应)化学方程式系数扩大几倍 焓变也要扩大几倍 你的例子举错了,
燃烧
反应总是放热反应,应此焓变总是负值 - -||| ...
恒压
燃烧热的
计算
公式
是什么?
答:
1、测定条件不同:在恒容条件下测得的
燃烧热
称为恒容燃烧热(Qv),在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Qp)。2、
公式
不同:恒容燃烧热为△U=Qv,恒压燃烧热为△Qp=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同:恒容热等于系统内能的变化,恒压热等于系统的
焓变
。
怎么
利用
燃烧热
计算化学反应的
焓变
答:
查表得到反应中各物质的摩尔
燃烧
焓,然后反应物的燃烧焓之和减去生成物的就是化学反应的
焓变
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