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牺牲阳极的阴极保护方程式
验证
牺牲阳极的阴极保护
法实验正负极反应是什么
答:
正极:2H2O + O2 +4e =4OH- 负极:2Zn-4e=2Zn2+
牺牲阳极的阴极保护
法中,负极是锌被氧化得锌离子,锌离子会不会跑到正极...
答:
因为:如果是酸性溶液,发生析氢腐蚀,那么锌离子的放电顺序排在氢离子之后,即使它到了正极也轮不到放电(还原);如果是中性溶液,发生吸氧腐蚀,那么正极会产生OH-(O2+2H2O+4e-=4OH-),这些氢氧根离子向负极移动会反应掉溶液中的锌离子(Zn2+ + 2OH- =Zn(OH)2 ↓)....
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的.(1)请设计一个实验装置...
答:
故答案为:;③形成电解池反应,石墨为阳极,氯离子被氧化生成氯气,
方程式
为2Cl--2e-═Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-═Cl2↑;(3)若X为锌,开关K置于M处,锌为负极,被氧化,铁为正极,发生还原反应,为
牺牲阳极的阴极保护
法(或牺牲阳极保护法),故答案为:牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保...
(12分)小题1:下图为
牺牲阳极的阴极保护
法的实验装置,此装置 中Zn电极上...
答:
小题1:Zn - 2e - = Zn 2 + 产生蓝色沉淀(2分)3Fe 2+ + 2[Fe(CN) 6 ] 3 - =Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓(2分)小题2:①产生气泡,溶液变红(2分); 2H + + 2e - = H 2 ↑(2分) ②产生白色沉淀,铜片溶解;C(各2分) (1)锌比铁活泼,作负极...
牺牲阳极保护阴极
的理论你们搞明白了么?
答:
这是跟电子自身的特性有关它更容易在外界的导线上通过.而几乎不能在水这种弱电解质中存在和移动.原电池是一个能自发进行的反应如果要持续的进行话,电子转移必须很快。这时也就相当于把外接导线比作磁悬浮列车,而直接进入电解质溶液比作拖拉机。这是我的个人见解..可能有不周之处...还望指正 ...
牺牲阳极的阴极保护
法是什么?
答:
牺牲阳极的阴极保护
法是一种防止金属腐蚀的方法。牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法,是一种防止金属腐蚀的方法,即将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。原理:原理是向被腐蚀金属结构物...
...A.Ⅰ是验证
牺牲阳极的阴极保护
法的实验装置B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均...
答:
A、Ⅰ装置是原电池,锌做负极,铁做正极,发生的是锌的吸氧腐蚀,是验证
牺牲阳极的阴极保护
法的实验装置,故A正确;B、Ⅰ中原电池负极为锌,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,Ⅱ为原电池,铁做负极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故B错误;C、Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液,属于吸氧腐蚀,正极电极反应为:O2...
求高中化学 电化学部分知识点总结 谢谢
答:
保护方法:②、在金属表面覆盖保护层;③、电化学保护法(
牺牲阳极的阴极保护
法)定义:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点:电能转化为化学能。①、与电源本连的两个电极;形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质)③、形成闭合回路。电极 阳极:与直流电源正极相连的...
如何判断离子失电子的能力强弱?
答:
(1)
阳极
:还原性物质放电(失电子)能力:活泼金属阳极(金属活动顺序表中银或银以前的金属)>S2->I ->Br->Cl->OH->高价含氧酸根(水溶液中不放电) >F- 阳极上氧化产物:金属阳离子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O和O2 (2)
阴极
:无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应,...
牺牲阳极的阴极保护
法是什么?
答:
一种防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极的阴极保护
法,又称牺牲阳极保护法,是一种防止金属腐蚀的方法,即将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法,...
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