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理想气体温度升高焓变
理想气体
的
焓变
只是
温度
变化的函数对吗?
答:
为什么
理想气体
的内能变化只和温度有关 理想气体分子间的距离远远大于分子平衡位置间的距离,分子间力极其微弱可以忽略不计,气体的分子势能为0,只有分子的平均动能,所以,理性气体的内能变化只和温度有关,
温度升高
内能增加;温度降低、内能减少。容器内装理想气体,容器速度改变算,气体的内能温度的变化。
若
理想气体
在一个恒容绝热的容器中发生化学反应(假设反应是放热的),那 ...
答:
温度升高
,体系焓减小,
焓变
为负值
理想气体
的
焓变
是什么?
答:
根据气体的热力学基本关系式,
焓变可以表示为:ΔH = ΔU + PΔV
其中,ΔH表示焓的变化量,ΔU表示内能的变化量,P表示系统的外压,ΔV表示体积的变化量。对于一摩尔理想气体的恒外压膨胀,由于外压不变,PΔV为常数,因此焓变等于内能的变化量。对于一摩尔理想气体,内能的变化量可以通过热力学...
为什么
理想气体
的
焓变
只跟
温度
有关?
答:
因为u=f(T),所以
理想气体
的焓也是
温度
的单值函数。也即不管其比体积如何,只要某种理想气体的温度确定后,其热力学能和焓也随之确定。且理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数意味着某种理想气体不论其在过程中比体积或压力如何变化,只要变化前后温度相同,其热力学能和
焓的变化
量也相同。
升高温度焓变
减少吗
答:
1、ΔH与T关系:反应
焓变
随着
温度
变化.等压条件,焓随温度变化率 即(?H/?T)p=Cp 即等压热容 (?ΔH/?T)p=ΔCp 即等压焓变随温度变化率等压热容变化值 等压热容变化值般由实验 2、ΔH与p关系:于
理想气体
H决定于温度 定温ΔH应该定值 于非理想气体……ΔH=a(1/Vm,1 - 1/Vm,2)+...
1mol双原子
理想气体
经恒压加热热力学能变化为ΔU=250J,则其
焓变
为ΔH...
答:
内能增加了250.双原子
气体
的定容摩尔热容是5/2R,所以
温度上升
了250/(5/2R)双原子气体的摩尔热容是7/2R,所以完成这个过程系统共吸热250*(7/2R)/(5/2R)=350J 所以
焓变
是350J/mol 望采纳
理想气体
等温膨胀为什么
焓变
为零
答:
理想气体
的内能(U)和焓(H)只是
温度
的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即
焓变
和内能变化均为零。
理想气体
在恒温下的
焓
和熵是什么在变温条件下焓和熵是什么?
答:
焓变
是大于零是吸热,小于零是放热.熵是用来衡量一个物质混乱度的量,
气体
>液体>固体,混乱度越大,物质混合的就越充分,反应就越容易进行.如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水.所以,如果是熵变大于零,也就是反应物不乱而生成物乱,就不是自发进行的方向,如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2.一般条件下,...
化学 为什么
理想气体焓变
H只与
温度
有关??
答:
因为H=U+PV,对于理想气体,U只与
温度
有关,在等温条件下,PV=NRT,所以,H=U(T)+NRT,不难看出,
理想气体焓变
只与温度有关
理想气体
的
焓变
和内能变化有何关系?
答:
显然 对于
理想气体
热力学能U和
焓
H都仅是
温度
的函数 即温度的单值函数 热力学能 即内能 包括分子动能和分子势能 对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而...
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