33问答网
所有问题
当前搜索:
生成焓公式
如何求化学反应的
生成焓
?
答:
标准生成焓的计算公式如下:ΔH°rxn = ΣnΔH°f[产物] - ΣmΔH°f[反应物]
。其中,ΔH°rxn表示反应的标准生成焓;ΔH°f表示“mole”的标准生成焓,单位是千焦(kJ)/摩尔;n和m分别是产物和反应物的化学计量数,如果化学方程的反应物或产物系数为整数,那么n和m就是化学方程中对应物质...
标准摩尔
生成焓
计算是什么?
答:
标准摩尔生成焓计算公式:
任何一个化学反应的焓变等于产物的总生成焓与反应物生成焓之差
:总生成焓等于
标准摩尔生成焓乘上方程式的计量系数
。性质 1、标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度,通常为298.15K。2、一个化合物的标准摩尔生成焓并不是这个化合物的焓的绝对值,它是相对于合成它的单质的相对焓变。
燃烧焓
生成焓
怎么互相计算
答:
2、生成焓计算方法为△Hf=En△Hf(产物)-En△Hf(反应物)
,其中,△Hf(产物)和△Hf(反应物)分别表示产物和反应物的标准生成焓,n表示反应物或产物的摩尔数。
焓
和热化学方程式有什么关系?
答:
焓的公式解读:焓是工质在某一状态下所具有的总能量,它是内能U和压力势能PV之和,是一个复合状态参数,
其定义式为H=U+PV
。焓用符号H表示,其单位为J或kJ。1千克工质的焓称为比焓,用符号h表示,单位为J/kg或kJ/kg,则比焓为h=u+pv。焓是由状态参数u、p、v组成的综合量,对工质的某一确...
生成焓
的
公式
?
答:
标准摩尔燃烧焓计算公式如下:ΔHc=ΣnΔHf(产物)-ΣnΔHf(反应物)燃烧焓和生成焓的定义
燃烧烩是指在恒压下,1mo1反应物完全燃烧生成的产物所释放的热量,通常用AHc表示。燃烧的计算需要知道反应物和产物的化学式以及化学反应方程式。生成熔是指在恒压下,1mo1物质从其组成元素中生成的反应所...
标准摩尔
生成焓
的
公式
是什么?
答:
标准摩尔
生成焓
ΔfHΘm:在标准状态即压力为100kPa,一定温度(一般是298.15K)下时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(standard enthalpy of formation)。下标f表示生成(formation),下标m表示反应进度为ε=1mol,上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·...
化学反应热如何计算?
答:
ΔHr = ΣnΔHf(产物) - ΣmΔHf(反应物)其中,ΔHf表示反应物或产物的摩尔
生成焓
,n和m分别为产物和反应物的摩尔数。对于恒容条件下的反应,也称为内能变化反应,可以使用下面的
公式
计算反应热:ΔU = qV = ΔH - PΔV 其中,ΔU是反应的摩尔内能变化,qV是恒容热量变化,ΔH是反应热...
有关水和氢离子的问题
答:
对于
生成焓
:1/2H2-e==H+ 把上式看作氧化还原电极电势E=0V(标准氢电极)那么G=zEF=0,而H2的标准摩尔生成焓为0,故H+的标准摩尔生成焓为0。而有根据
公式
:dH=TdS-pdV 明显dV=0,所以dH=TdS=0,故dS=0 则它的标准熵也为0。但是从整个推导来看,起决定性因素的是标准氢电极为0的确定。
求
焓
变四种方法
答:
总体文字叙述是:标准状态下的反应热等于反应物的燃烧
焓
减去
生成
物的燃烧焓)3 基希霍夫
公式
△H(T2)=△H(T1)+∫△CdT(此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓,积分区间是从T1到T2,C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用)希望我的回答能够帮到你。
焓
变的计算
公式
是什么?
答:
焓变的三种计算方法:最常用的是:反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔
生成焓
-反应总标准摩尔生成焓此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H
公式
,反应的平衡常等都可以计算.
1
2
3
4
5
6
7
涓嬩竴椤
其他人还搜
燃烧焓怎么算生成焓
标准摩尔相变焓怎么计算
标准摩尔生成焓怎么求
阳离子生成焓计算方法
标准摩尔焓变怎么算
标准摩尔生成热计算焓变
摩尔生成焓和摩尔反应焓公式
反应焓变怎么计算
标准摩尔生成焓与焓变的换算