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用氨水调节浓盐酸的ph
浓盐酸
滴
氨水
滴定现象是什么,如何判断?
答:
一般来说,
滴定过程中氨水的初始pH值应该控制在8.5左右
,这可以使用缓冲液来实现。在滴定过程中,盐酸滴加的速度应该适中,过快会引起反应剧烈,难以判断滴定终点;过慢则会浪费时间,影响实验效率。完成滴定后,需要计算出氨水中NH3的浓度,具体方法可以根据滴定过程中使用的盐酸溶液浓度、滴定剂用量等参数...
用
盐酸
清洗水处理反渗透以什么比例稀释
答:
一般
浓盐酸
为35%,需稀释到0.2%,PH=2,
用氨水调节PH
。
等浓度的
氨水
与等浓度的
盐酸
等体积混合
pH
是多少?
答:
pH
=-lg7.5×10 ⁻⁶=5.1
等体积,等浓度的
盐酸
和
氨水
混合,
PH值
为?为何是比7小?
答:
盐酸
是强酸,而
氨水
是弱碱,
PH
相等代表溶解的H离子和OH根离子相等,而氨水是弱碱,溶解在水里的只占很少一部分,大部分呈分子状态没有溶解,和盐酸反映之后,没溶解的氨水继续溶解,溶液中OH跟离子增加,所以会显碱性
向
氨水中
加入
浓盐酸
平衡向什么方向移动,此时浓液中浓度减少的粒子有哪...
答:
NH3·H2O=可逆=NH4+ +OH- 加入盐酸
,溶液中氢氧根与氢离子反应生成H2O,OH-浓度减小,平衡正向移动 浓度减少的离子有OH-,NH3·H2O分子
向
氨水中
加入
浓盐酸
平衡向什么方向移动,此时浓液中浓度减少的粒子有哪...
答:
溶液中的OH-离子减少,但同时,
氨水中
的部分
NH3·H2O
分子溶解到水中,补充消耗掉的OH-离子,溶液
的PH值
变化不大。随着
浓盐酸的
继续加入,当氨水中的NH3·H2O分子被消耗完后,OH-离子就会迅速减少,溶液很快从碱性变为中性再变为酸性。所以整个过程中浓度减少的粒子有氨水分子和OH-粒子。
如何计算
氨水
和
盐酸
混合后
的ph值
?
答:
一、40ml0.1mol/L
氨水
和20ml0.1mol/L
盐酸
混合,溶液
的pH
为:1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L。2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。二、ph值的计算:1、水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:2H₂O≒H...
...的
氨水
与10毫升0.01摩尔每升的
盐酸
反应后溶液
的PH
?
答:
形成NH3-NH4CI缓冲溶液,溶液中NH3和NH4Cl的浓度相等,
pH
=9.26。希望能够帮到你。
氨水
和
盐酸
一比一混合后溶液
的PH值
是多少啊,怎么算
答:
100毫升0.1摩尔每升的
盐酸
和300毫升0.1摩尔每升的
氨水
混合,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算:POH=PKb - lg c(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74 - lg0.5/0.25=4.34
pH
=14-pOH=14-4.34=9.66
化学中,把
氨水
加到
盐酸中
,当氨根和氯离子浓度相等时,溶液
ph
是7,为什么...
答:
由电荷守恒可知,铵根离子浓度+氢离子浓度=氢氧根离子浓度+氯离子浓度。所以在铵根离子浓度和氯离子浓度相等时,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,即常温下
PH
为7
1
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6
7
8
9
10
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