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电化学负极失去电子
电化学
中
负极失电子
还是得电子
答:
而对于原电池,阳极失去电子,
这个失去的电子是最终流到原电池外部的电路中的,对于外部电路来说,流出电子的这个就是负极
,所以原电池的情况下阳极连接的是外部电路的负极,同理阴极连接正极。
负极失电子
还是得电子
答:
负极
是
失电子
。负极指电源中电位(电势)较低的一端。在原电池中,是指起氧化作用的
电极
,电池反应中写在左边。在电解池中,指起还原作用的电极,区别于原电池。从物理角度来看,是电路中电子流出的一极。在
电化学
中,沿用物理学的使用习惯。在原电池中,装置为电源,电流流出的电极电势较高,为正极,该电极起还原作用,即...
高中
电化学
答:
负极失电子,正极得电子
。只要对应看一下,有元素化合价升高的物质是负极,把化学式写出,减去电子,写个等号,再写出对应的生成物。然后把水、H+、OH-往两边配,达到原子守恒即可。注意,酸性溶液中不存在OH-,碱性溶液中不存在H+。以碘酸钾那个为例:负极:碘化钾-电子+氢氧根=水+碘酸钾 正极:水-...
铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈,写出铁发生
电化学
腐蚀时
负极
的
电极
反...
答:
电流其实是电子从负极的移动到正极的造成的,负极失去电子
。在Fe和C构成的原电池中,负极就是铁,正极就是C(但是C不参加反应只是作为惰性过渡的正极,但是C和Fe 之间有较大的电势差所以做正极很合适),相当于干电池中的锌负极,石墨(C)正极。负极反应时Fe失去电子,形成Fe2+,反应式是:2Fe - 4e...
电化学
中电池反应的正极和
负极
的
电极
反应式如何区分?谢谢!
答:
发生还原反应的是
负极
,发生氧化反应的是正极 这是最好用的方法 比如Cu、Zn、稀硫酸原电池。Zn
失电子
被氧化,发生氧化反应,所以Zn是负极 溶液中的H+在Cu表面得电子被还原,发生还原反应,所以Cu是正极
电解硫酸溶液的时候阳极为什么会发生还原反应?
答:
阳极发生氧化反应,电解池中,电流是从阳极流向负极,而电子的流动方向是与电流方向相反的,所以是从负极到正极,也就是说,正极得到电子,
负极失去电子
,所以
电极失去电子
,化合价升高,发生氧化反应。一、什么是阳极 阳极是
电化学
反应的一个术语,阳极总是与阴极相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极...
铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈,写出铁发生
电化学
腐蚀时
负极
的
电极
反...
答:
电流其实是电子从负极的移动到正极的造成的,
负极失去电子
。在Fe和C构成的原电池中,负极就是铁,正极就是C(但是C不参加反应只是作为惰性过渡的正极,但是C和Fe 之间有较大的电势差所以做正极很合适),相当于干电池中的锌负极,石墨(C)正极。负极反应时Fe失去电子,形成Fe2+,反应式是:2Fe - 4e...
燃料电池中
负极
反应一定是
电极
材料
失电子
吗
答:
燃料电池作为一种新型的能源转化技术,其原理是通过催化剂促进氢气和氧气在分别位于阳极和阴极的燃料电池
电极
上的
电化学
反应,将化学能转化为电能,从而实现产生电力的功能。在此过程中,
负极
反应是燃料电池中的重要组成部分,负责为电路提供电子,因此燃料电池中负极反应是否一定是电极材料
失电子
,是一个需要...
...
电化学
腐蚀的类型:(1)酸性环境:
负极
,铁
失去电子
被氧化.写出
电极
反应...
答:
2H + +2e - =H 2 ↑;故答案为:Fe-2e - =Fe 2+ ,2H + +2e - =H 2 ↑;(2)中性或弱酸性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,
负极
上铁
失电子
发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,
电极
反应式为:O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ;故答案为:O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - .
问一个
电化学
电池的问题
答:
电解池是在外加直流电的作用下,在电解质溶液中两电极发生氧化还原反应而将电能转化为
化学
能的装置。原电池的正极得到电子,发生还原反应,
负极失去电子
,发生氧化反应;电子由负极失去电子经外电路流向正极;电流由正极流向负极,负极经电池内电路流向正极。电解池的阳极失去电子,发生氧化反应,阴极得到电子...
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