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电极电势判断歧化反应
如何
判断
是否能发生
岐化反应
?
答:
判断
是否能发生岐化 对某一元素,其不同氧化数的稳定性主要取决于相邻电对的标准
电极电势
值。若相邻电对的Eθ值符合E右θ> E左θ,则处于中间的个体必定是不稳定态,可发生
歧化反应
,其产物是两相邻的物质。这是很明显的, 如将两相邻电对组成电池, 则中间物种到右边物种的电对的还原半反应为电池...
电极电势
与
歧化反应
的关系..
答:
歧化反应总的电极电势差E=右边-左边的,前提当然是左边是高价态右边是低价态
。右边大于左边,使得-nFE小于0,也就是△G小于0,反应可以正向进行。 通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。 从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应...
怎样
判断
什么时候归中反应什么时候
歧化反应
答:
通过不同氧化态之见的
电极电势
来
判断
,假设化合物A、B、C都含有同一种元素,且价态逐渐升高,那么如果在某一条件下C/B的电极电势大于B/A的电极电势,那么C氧化A成B就可以发生,即A和C发生了归中反应,反之则B会发生
歧化反应
。
电极电势
与
歧化反应
的关系..
答:
歧化反应总的电极电势差E=右边-左边的,前提当然是左边是高价态右边是低价态
。右边大于左边,使得-nFE小于0,也就是△G小于0,反应可以正向进行。 通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。 从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应...
怎么根据
电极电势
看Br2能不能发生
歧化反应
ΦBr2/Br-=+1.07V,ΦHBrO/Br...
答:
如果Br2歧化,则反应为 Br2 + H2O = HBrO + HBr
正极:Br2 → HBr 负极:Br2 → HBrO E = Ψ正 - Ψ负 = 1.07 - 1.59 <0 不能发生。所以Br2在水中不会歧化。
怎样利用电级
电势
图
判断
物质能否稳定存在于碱性溶液中?
答:
至于怎么
判断
一个物质能否发生
歧化反应
,要看这个物质两边的
电势
(分别和左右两边物质组成
电极
的电势),如果右边的电势大于左边的,那么中间的这个物质就可以发生歧化反应,即该条件下不能稳定存在。如φb\V : BrO4_(-0.93)_BrO3_(-0.565)_BrO-, 因(-0.565)>(-0.93),中间的BrO3就...
由
电极电势
数据说明H2O2可否发生
歧化反应
?
答:
可以 2H2O2=O2+2H2O H2O2的半
反应
的电位在+1.7 V左右 O2的半反应的电位在+1.2 V左右 δG<0 因此可以
电动势为负如何
判断
是否
歧化
?
答:
在元素电势图中,若右边电势大于左边,则可以发生
歧化反应
.因为按照电势图的写法(左边氧化态高,右边氧化态低)例如氧气---双氧水---水 这里就产生了两个电对,氧气/双氧水 双氧水/水,氧化还原反应的发生是
电极电势
高的那组电对中的氧化型物种和电极电势低的那组中的还原型物种发生反应。 如果按电势...
如何用
电极电势
解释氧化还原
反应
现象
答:
有些
电极反应
会受到酸碱性的影响,所以会表现出酸碱条件下不同的氧化性,
歧化
方向通常根据元素电势图右边的标准
电极电势
大于左边即可歧化!你可以看一下高等教育出版社出的无机及分析化学上面说的很好!或者有什么再联系我,非常乐于帮助你,我是化学专业的大学老师!
电极电势
的问题
答:
在一个元素的元素
电势
图中某一价态右边的电势大于左边的电势时,就发生
歧化反应
,否则发生归中反应。随便找一本大学无机化学教材就有详细的解释。
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