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电离和水解是逆过程吗
水解和电离
是否互
为可逆
反映
答:
1、
不是
!!!水解是水(分解的H+或OH-)参加反应生成难电离物质,导致水分解的反应向右进行!如:明矾净水现酸性的反应就是生成:Al3+ +3H2O==[Al(OH)3(H2O)3]+3H+等等 2、电离是电解质(绝大多数是酸、碱、盐)中的化学键晶格能被水的溶解过程破坏的结果!原因是过高的水化能!当时法拉...
水解
方程式
与电离
方程式的区别
答:
电离
是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-),NaCl=(Na+)+(Cl-).
水解是
盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的
逆过程
,如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 因此~电离方程式内容上不同于水解方程式 但他们在形式上都是离子方程式 再举个例...
电离水解是
互
逆
的吗?
答:
电离不是互逆,只有弱电解质的
电离是可逆
的
高中化学
水解和电离都是可逆
反应吗
答:
水解反应中的双水解一般是不可逆的,其他大多数水解反应是可逆的
。而电解质的电离分两种情况:一种是强电解质完全电离是不可逆的,弱电解质电离是可逆的。二是强中有弱,比如碳酸氢钠是强电解质,完全电离产生的碳酸氢根是弱电解质,碳酸氢根电离是可逆的。
电离水解
哪个吸热放热?互
为逆过程吗
答:
电离可以理解为“分解反应”,而分解反应通常是吸热的,电离是化合物的化学键断开形成离子,断键是要吸热的。
水解是
“中和反应的逆过程”,而中和反应是放热的,所水解是吸热的。
电离和水解
不
是逆过程
,有着化学键的本质区别
高中化学,为什么升温既促进
水解
又促进
电离
,这两个反应不
是逆
反应吗?
答:
高中化学,为什么升温既促进水解又促进电离,这两个反应不
是逆
反应吗?不会。电离和水解不能说互
为逆
反应,二者是不同的反应。实际上,
电离和水解都是
吸热的,升高温度都促进,降温都抑制。可以实验证明:在使氨水不挥发的情况下加热滴有酚酞的氨水,红色会变深。
水解与电离
有什么关系,详细解释
答:
水解是
另类的电离!水解是某弱酸阴离子或者弱碱阳离子得到水中的h+或者oh-,促使水的电离平衡正向!这是水解
与电离
的关系!特殊的,即双水解!两种盐都有弱酸阴离子和弱碱阳离子存在,会相互促进水解!
什么是
电离
反应,什么是
水解
反应,二者有什么区别和联系?
答:
电离
是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-),NaCl=(Na+)+(Cl-).
水解是
盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的
逆过程
,如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 近代有关电离学说的主要内容如下:①弱电解质在水溶液中自发地部分电离成水化的...
水解
反应可否理解
为电离
的
逆
反应?
答:
水解
反应不能理解为
电离
的逆反应,而只能理解为中和反应的逆反应。例如:氢氧化铁与盐酸的中和反应:Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 氯化铁的水解反应:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl 显然,以上两个反应互
为逆
反应。
水解与电离
有什么关系,详细解释
答:
1、定义不一样:
电离
是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的
过程
。
水解是
一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、类型不一样:电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。水解的种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸...
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