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电离平衡常数中的浓度是水的浓度
为什么其他的平衡常数不写
水的浓度
,而水的
电离平衡常数
要写水的...
答:
其它的物质是以水为溶剂,即媒介,水不参与反应,反应前后质量基本不变,但也就
水的
离解时水的主角,但水又是难离解物质,也可以不写
为什么在
水的电离平衡常数
表达式中有
水的浓度
出现啊 不是说纯液体不在...
答:
纯液体实际上也是有浓度的,只不过它的浓度是个定值,
水的电离常数应为 K=[C(H+)x C(OH-)] / C(H2O)
,然后把水的浓度带入,得出常温下 C(H+) x C(OH-) =10的-14次方,把这个数叫做水的离子积常数,而能不叫水的电离常数,就是这个原因。
电离常数
中水
的浓度
问题
答:
所以水的浓度是55.6mol/L
这两个是一个意思
电离平衡常数
与溶液
浓度
的关系是否相等?
答:
电离平衡常数
k与溶液
浓度
c和电离度a的关系式,K=ca^2,温度一定K不变,K=c(a1)^2,c减小一半,K=0.5c(a2)^2,,c(a1)^2=0.5c(a2)^2,(a1)^2=0.5(a2)^2,(a2/a1)^2=2,a2/a1=2^0.5=1.41倍,按平衡移动原理解释,稀释1倍,电离度的增大值一定小于1倍。解离度表示方法...
什么
是水的电离平衡常数
Kw
答:
水的电离平衡常数(Kw)是描述水在自离子化反应中达到平衡时的离子浓度的指标
。它表示了在给定温度下,水中自溶质的浓度情况。在常温下,水的电离平衡常数是一个指定数值:Kw = 1.0 x 10^-14。这个值表示在 25℃ 下,在纯水中,水分子自发地进行如下的自离子化反应:H2O ⇌ H+ + OH- ...
电离平衡常数
表达式中各离子
的浓度
指的是溶液中所含这种离子的浓度,还 ...
答:
是溶液中所含这种离子
的浓度
。可以想一想,如果溶液中其他电解质电离出了与表达式中分子电离出的相同的离子,导致生成物浓度变高,肯定会影响
电离平衡
。也就是说溶液中所有这种离子都会影响电离平衡,自然都要算上的。可以参考化学
平衡常数
的各组分浓度的定义。
计算
平衡常数
时为什么要代入各物质
的浓度
?
答:
,因而一般认为计算K值时不考虑水。纯液体实际上也是有浓度的。只不过它
的浓度是
个定值,水的
电离常数
应为K=[C(H+)xC(OH-)]/C(H2O)。然后把
水的浓度
带入,得出常温下C(H+)xC(OH-)=10的-14次方。把这个数叫做水的
离子
积常数,而能不叫水的电离常数,就是这个原因。
水的电离平衡常数是
多少?
答:
水的
电离平衡常数
kw约为10^-14。水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而
水的浓度
跟其他物质的浓度的计算方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量是18,因此1000克就是1000/18=55.55mol,所以水的浓度就是55.55mol/L。所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/...
水
电离平衡常数
答:
根据质量作用定律可以把
水的电离平衡
表示为:[H+][OH-]/[H2O]=K 在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]和[OH-]
离子浓度
各为1.004*10^-7摩尔/升。上面式子里的[H2O]是未解离的水分子浓度,它应当等于 55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7实在是太小 了,...
水的电离平衡常数
?
答:
水的电离平衡常数是
指水在一定温度下发生自离解离的平衡反应的化学平衡常数,通常表示为Kw。在标准条件下(25°C),水的电离平衡常数Kw的值约为 1.0 × 10^(-14)。反应方程是:H2O ⇌ H+ + OH- Kw = [H+][OH-]在纯净水中,[H+] 和 [OH-]
浓度
相等,因为水是中性的。因此,...
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